Question

可逆反應H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g），若反應從H₂（g） 和CO₂（g）開始，且H₂（g） 和CO₂（g）初始濃度分別為下列A、B、C三種情況

	A	B	C
c0（H2）/mol?L-1	0.010 0	0.012 0	0.008 0
c0（CO2）/mol?L-1	0.010 0	0.010 0	0.010 0

達到平衡狀態(tài)時，H₂的轉化率最大的是

 

，最小的是

 

；CO₂的轉化率最大的是

 

，最小的是

 

．（選填“A”、“B”或“C”）

Answer 1

分析：開始二氧化碳的濃度相等，A與C相比，A到達的平衡相當于在C平衡的基礎上增大氫氣的濃度，平衡向正反應方向移動，二氧化碳的轉化率增大，氫氣的轉化率降低；
B與A相比，B到達的平衡相當于在A平衡的基礎上增大氫氣的濃度，平衡向正反應方向移動，二氧化碳的轉化率增大，氫氣的轉化率降低．

解答：解：A與C相比，A到達的平衡相當于在C平衡的基礎上增大氫氣的濃度，平衡向正反應方向移動，二氧化碳的轉化率增大，即二氧化碳轉化率A＞C，氫氣的轉化率降低，即氫氣轉化率A＜C；
B與A相比，B到達的平衡相當于在A平衡的基礎上增大氫氣的濃度，平衡向正反應方向移動，二氧化碳的轉化率增大，即二氧化碳轉化率B＞A，氫氣的轉化率降低，即氫氣轉化率B＜A；
故二氧化碳轉化率B＞A＞C，氫氣轉化率B＜A＜C．
故答案為：C；B；B；C．

點評：本題考查等效平衡的有關問題、化學平衡影響因素等，難度中等，有利于培養(yǎng)學生的思維能力，該題的關鍵是構建平衡建立的途徑，側重能力的考查和訓練．