Question

對(duì)于可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），在溫度一定下由H₂（g）和I₂（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�

A、H₂（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2：1

B、正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的

C、達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

D、達(dá)到平衡時(shí)，H₂（g）和I₂（g）濃度不在變化且相等

Answer 1

分析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷．

解答：A、H₂（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為1：2，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故A錯(cuò)誤．
B、反應(yīng)的狀態(tài)不同，正逆反應(yīng)速率的比值不同，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，故B錯(cuò)誤．
C、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，故C正確．
D、達(dá)到平衡時(shí)，H₂（g）和I₂（g）濃度不再變化，但氫氣和碘的濃度是否相等與其初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選C

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)平衡無影響，只影響其反應(yīng)速率．