11.在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中:
(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是N2
(2)以極性鍵相結(jié)合,具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是CH4
(3)以極性鍵相結(jié)合,具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是NH3
(4)以極性鍵相結(jié)合,具有折線型結(jié)構(gòu)的極性分子是H2O.
(5)以極性鍵相結(jié)合,而且分子極性最大的是HF.
(6)以極性鍵相結(jié)合,分子最不穩(wěn)定的是HI.

分析 由不同非金屬元素形成的化學(xué)鍵為極性鍵;由同種非金屬元素形成的化學(xué)鍵為非極性鍵;只含非極性鍵的分子為非極性分子;若分子含有極性鍵,但結(jié)構(gòu)對稱,正負(fù)電荷的中心重合,則為非極性分子;極性分子中正負(fù)電荷的中心不重合,具有一定的極性,以此來解答.

解答 解:HF中含有極性鍵,正負(fù)電荷的中心不重合,屬于極性分子,分子極性最大;
H2O中含有極性鍵,空間結(jié)構(gòu)為折線型,屬于極性分子;
NH3中含有極性鍵,空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,正負(fù)電荷的中心不重合,屬于極性分子;
CH4中含有極性鍵,空間結(jié)構(gòu)為正四面體,正負(fù)電荷的中心重合,屬于非極性分子;
N2中只含非極性鍵,屬于非極性分子;
CO2含有極性鍵,空間結(jié)構(gòu)為直線型,屬于非極性分子;
HI中含有極性鍵,正負(fù)電荷的中心不重合,屬于極性分子;
(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是N2;故答案為:N2
(2)以極性鍵相結(jié)合,具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是CH4;故答案為:CH4;
(3)以極性鍵相結(jié)合,具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是NH3;故答案為:NH3;
(4)以極性鍵相結(jié)合,具有折線型結(jié)構(gòu)的極性分子是H2O;故答案為:H2O;
(5)以極性鍵相結(jié)合,而且分子極性最大的是HF;故答案為:HF;
(6)元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,幾種氫化物中最不穩(wěn)定的是HI,所以以極性鍵相結(jié)合,分子最不穩(wěn)定的是HI,故答案為:HI.

點(diǎn)評 本題考查極性鍵和非極性鍵,熟悉常見元素之間的成鍵是解答本題的關(guān)鍵,注意化學(xué)鍵、空間構(gòu)型與分子的極性的關(guān)系來分析解答即可,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.某同學(xué)欲利用10kg某礦石(成分為40%Fe2O3、48%CuS、5%SiO2、7%Al2O3) 為原料制取綠礬和膽礬,設(shè)計了如下流程:

已知:CuS不溶于非氧化性酸.
(1)固體1中成分為CuS、SiO2(填化學(xué)式);溶解礦石選用足量硫酸,試劑X最好選用Fe(填化學(xué)式).
(2)加NaOH溶液時要控制好pH,若堿性太強(qiáng),會導(dǎo)致產(chǎn)品中混有較多可溶性雜質(zhì),請用離子方程式解釋Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(3)由“溶液2”獲得FeSO4•7H2O的操作是:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥;該操作過程中使用的可以直接加熱的硅酸鹽儀器名稱是蒸發(fā)皿.
(4)FeSO4•7H2O在高溫下分解,生成四種氧化物,其中之一為紅棕色固體,另外還有兩種含硫的氧化物,請寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O.
(5)已知“固體3”中含有淡黃色固體,根據(jù)流程,寫出“過程1”發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)離子方程式CuS+H2O2+2H+=Cu2++S↓+2H2O
(6)某同學(xué)在實驗完成之后,得到10kg CuSO4•5H2O,則銅元素的回收率為80%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表:
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
(1)元素X位于元素周期表的第二周期第ⅣA族,它的一種核素可測定文物年代,這種核素的符號是614C.
(2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是Cl(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是b.
a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )
A.常溫常壓下,4g H2含有的分子數(shù)為 2NA
B.8g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
C.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為NA
D.17g氨氣所含電子數(shù)目為8NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料,其相對分子質(zhì)量為92,現(xiàn)以它為初始原料設(shè)計出如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去).其中A是一氯代物,F(xiàn)的分子式為C7H7NO2,Y是一種功能高分子.


已知:(1)烷基苯在高錳酸鉀的作用下,側(cè)鏈被氧化成羧基:
$\stackrel{MnO(H)}{→}$
$\stackrel{Fe/HCl}{→}$(苯胺,易被氧化)
請根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識回答下列問題:
(1)做銀鏡反應(yīng)實驗的試管事先要用熱NaOH溶液洗滌.X→A“一定條件”是指的何種條件:光照
(2)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)②氧化反應(yīng),反應(yīng)③還原反應(yīng).1mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol.
(3)Y的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)    有多種同分異構(gòu)體,寫出同時符合下列4個條件它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:、
①分子中含有苯環(huán);
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),不能發(fā)生水解反應(yīng);
③在稀NaOH溶液中,1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng);
④在苯環(huán)上只能生成2種一氯取代物.
(5)以下是由A和其他物質(zhì)合成的流程圖:
A→甲→乙$→_{△}^{NaOH(aq)}$
完成甲→乙的化學(xué)反應(yīng)方程式:
(6)美托洛爾是一種治療高血壓的藥物的中間體,可以通過以下方法合成:

根據(jù)已有知識并結(jié)合合成美托洛爾所給相關(guān)信息,寫出以CH3OH和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料,制取氧化鈷的流程如圖1:

(1)溶解:溶解后過濾,將濾渣洗滌2~3次,洗液與濾液合并,其目的是提高鈷等元素的利用率.
(2)氧化:加熱攪拌條件下加入NaClO3,將Fe2+氧化成Fe3+,其離子方程式6Fe2++6H++ClO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Fe3++Cl-+3H2O.
已知:鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe(CN)6];亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]•3H2O.
3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)
確定Fe2+是否氧化完全的方法是取氧化后的溶液少許于試管中,滴加幾滴鐵氰化鉀溶液,若無藍(lán)色沉淀生成,則Fe2+已全部被氧化.(可供選擇的試劑:鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)
(3)除鐵:加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度,生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO44(OH)12]沉淀,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe2(SO43+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6(SO44(OH)12↓+5Na2SO4+6CO2↑.
(4)沉淀:生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO32•3Co(OH)2],沉淀需洗滌,洗滌的操作是向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀,靜置使濾液流出.重復(fù)操作2~3次.
(5)溶解:CoCl2的溶解度曲線如圖2所示.向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸,邊加熱邊攪拌至完全溶解后,需趁熱過濾,其原因是防止因溫度降低,CoCl2晶體析出.
(6)灼燒:準(zhǔn)確稱取所得CoC2O4 1.470g,在空氣中充分灼燒得0.830g氧化鈷,寫出氧化鈷的化學(xué)式Co2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( 。
A.HClO的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-OB.氨氣分子的球棍模型:
C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2D.硫化氫分子的電子式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.某課外小組探索利用廢合金(含有鋁、鐵、銅)粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體,其實驗方案如下:

試回答下列問題:
(1)所加試劑①、②分別是NaOH、H2SO4.(填化學(xué)式)
寫出合金加入試劑①反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑.
(2)操作①的名稱為過濾,所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒.
(3)寫出A→D反應(yīng)離子方程式[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)濾液E經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得綠礬晶體,然后再經(jīng)過濾、洗滌、干燥即得成品.洗滌時,下列試劑最好選用c.
a.稀H2SO4    b.蒸餾水    c.酒精    d.NaOH溶液
(5)由濾渣F制CuSO4溶液有途徑I和途徑Ⅱ兩種,你認(rèn)為最佳途徑是途徑Ⅱ,理由是途徑Ⅰ消耗H2SO4的量多,且產(chǎn)生污染環(huán)境的SO2氣體(或途徑Ⅱ消耗H2SO4的量少,且不產(chǎn)生污染環(huán)境的SO2氣體).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用,它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在,BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽.工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽.
已知:
SrSO4(s)?Sr2+(aq)+SO42-(aq)     Ksp=2.5×10-7
SrCO3(s)?Sr2+(aq)+CO32-(aq)    Ksp=2.5×10-9
(1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c(S{{O}_{4}}^{2-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$;該反應(yīng)能發(fā)生的原因是Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4),反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行.(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)
(2)對于上述反應(yīng),實驗證明增大CO32-的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率.判斷在下列兩種情況下,平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”“減小”或“不變”):
①升高溫度,平衡常數(shù)K減;
②增大CO32-的濃度,平衡常數(shù)K不變.
(3)已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似,設(shè)計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3.實驗所用的試劑為鹽酸;實驗現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為若沉淀完全溶解,則證明SrSO4完全轉(zhuǎn)化成SrCO3,否則為完全轉(zhuǎn)化.

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同步練習(xí)冊答案