Question

2．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）元素X位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，它的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是₆¹⁴C．
（2）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

Answer 1

分析 T、X、Y、Z為四種短周期元素，T的M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍，則T含有3個(gè)電子層，M層含有6個(gè)電子，為S元素；X元素原子最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，為C元素；Y元素常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素最高正化合價(jià)是+7，最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：T、X、Y、Z為四種短周期元素，T的M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍，則T含有3個(gè)電子層，M層含有6個(gè)電子，為S元素；X元素原子最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，為C元素；Y元素常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素最高正化合價(jià)是+7，最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl元素，
（1）X為C元素，原子序數(shù)為6，處于周期表中第二周期第ⅣA族，C的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是₆¹⁴C，
故答案為：二；ⅣA；₆¹⁴C；
（2）Y為N，其電子有2層，最外層5個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（3）同周期自左而右非金屬性減弱，則Cl元素非金屬性較強(qiáng)，
a．物理性質(zhì)不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；
b．氫化物越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，故b正確；
c．與氫氧化鈉溶液反應(yīng)不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，如氧氣不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，非金屬性O(shè)＞S，故c錯(cuò)誤；
故答案為：Cl；b．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，涉及非金屬性強(qiáng)弱比較、原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號(hào)的表示方法等知識(shí)，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．