下列實驗操作中，溶液里不可能有固體析出的是（　�。�
A、MgCl2溶液中加入一粒綠豆大小的Na
B、飽和Ca（OH）2溶液中加入一粒綠豆大小的Na
C、CuSO4溶液中加入一粒綠豆大小的Na
D、水中加入一粒綠豆大小的Na
考點：鈉的化學性質
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，
A．氫氧化鈉和氯化鎂發(fā)生復分解反應；
B．溶劑的質量減少，導致溶液成為過飽和溶液；
C．氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅沉淀；
D．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣．
解答： 解：鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，
A．氫氧化鈉和氯化鎂發(fā)生復分解反應生成氫氧化鎂沉淀，故A錯誤；
B．溶劑的質量減少，導致溶液成為過飽和溶液，會析出部分氫氧化鈣固體，故B錯誤；
C．氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅沉淀，故C錯誤；
D．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以沒有析出固體，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了物質間的反應，明確物質的性質是解本題關鍵，結合物質的溶解性、溶解度來分析解答即可，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B、碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2HI+SO42-+2H+
C、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、4 mol?L-1的NaAlO2溶液和7 mol?L-1的鹽酸溶液等體積混合均勻4AlO2-+7H++H2O=3A1（OH）3↓+Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①+Cl2
光
+HCl   ②R-CH2-CH=CH2+Cl2
500～600℃
R-CHCl-CH=CH2+HCl
有機物M在工業(yè)上可作增塑劑，其合成有如下流程，其中A分子的苯環(huán)上的一鹵代物只有2種．
（1）A的結構簡式：
 

（2）D+H→M的反應條件：
 

（3）A→D的反應類型是
 
；F→G的反應類型是
 

A．加成反應       B．取代反應       C．消去反應       D．氧化反應
（4）I中的官能團的名稱是
 

（5）寫出化學方程式：
B→C：
 
  C+D→E：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

長期存放的Na2SO3可能部分被氧化．某化學興趣小組為了測定某無水Na2SO3被氧化的程度，進行如下實驗：
（1）甲同學設計如圖實驗流程；

①甲同學選擇的試劑a可以是
 
（填序號）．
A．鹽酸酸化后的氯化鋇  B．硝酸酸化后的氯化鋇  C．氫氧化鋇
②判斷試劑a是否過量的方法是
 
．
③操作Ⅱ名稱是
 
．
④Na2SO3的質量分數(shù)的表達式為
 
．
（2）乙同學準確稱量Na2SO3樣品mg，并設計如圖所示的實驗裝置，進行相關實驗：

①實驗中待錐形瓶中不再產生氣體后，打開活塞P從導管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是
 
．
②裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
③裝置C的作用是
 
．
④若實驗前后裝置D的質量蔗為ng，則樣品中Na2SO3的質量分數(shù)的表達式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后會產生過氧化氫，在醫(yī)學上可作為“解酸劑”等．過氧化鎂產品中常會混有一定量的MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量．某研究小組擬用如圖裝置測定一定質量的樣品中過氧化鎂的含量．
（1）實驗前需進行的操作是：
 
，稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是：
 
．
（2）用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有：
①
 
；②
 
．
實驗結束時，待恢復至室溫，先
 
，再平視刻度線讀數(shù)．
實驗室還可通過下列兩種方案來測定樣品中過氧化鎂的含量：
方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后再加入 NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體．
（3）推算該樣品中過氧化鎂的質量分數(shù)
 
 （用含a、b的表達式表示）．
方案Ⅱ：稱取0.1g樣品置于某定量用錐形瓶中，加入15mL 0.6mol/L KI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5min，然后用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點時共消耗28.5mL Na2S2O3溶液．（已知：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI）
（4）該實驗在滴定前需加入少量
 
作指示劑；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是
 
；
（5）推算該樣品中過氧化鎂的質量分數(shù)為
 
（保留三位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）在方框中畫出元素Y 的原子結構示意圖
 
．
（2）X與W組成的化合物中存在
 
鍵（填“離子”“共價”）．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為
 
．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A：
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式
 
．
②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式
 
．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結晶水．對化合物B進行如下實驗：
①a 取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，無色刺激性氣味氣體和白色沉淀．白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b 另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解B的化學式為
 
．
②已知1mol?L-1 100mL B的溶液能與1mol?L-1 20mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應．寫出反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A、F同主族，E、G同主族．A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F+與E2-核外電子排布相同，B是形成化合物種類最多的元素．請回答以下問題：
（1）G在周期表的位置
 
；
（2）寫出D元素單質的電子式
 
；
（3）E、F形成的既有離子鍵又有共價鍵的化合物與A2E反應的方程式
 
；
（4）B、D、E氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序（用化學式表示，下同）：
 
；E、G所在主族最高價氧化物對應水化物酸性最強的是
 
，某種金屬與其濃溶液在加熱條件下可以得到一種藍色溶液，用惰性電極電解該溶液時，陽極的電極反應式
 
；
（5）由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生為探究鈉與CO2的反應，利用如下裝置進行實驗．（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）．可供選擇的藥品有：CaCO3（塊狀）、Na2CO3（粉末）、鹽酸、稀硫酸、鈉．
（1）請將如圖各裝置連接完整：②→
 
→
 
→①→
 
．（填裝置序號）
（2）裝置②有孔塑料板上所放的藥品是：
 
．
（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，當觀察到
 
現(xiàn)象時才點燃酒精燈，此步驟操作的目的是
 
．
（4）已知CO在潮濕環(huán)境中可將PdCl2還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），寫出該反應的化學方程式
 
．
（5）實驗過程中CO2足量，裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．據(jù)此現(xiàn)象寫出Na與CO2反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）NaCl溶液混有Na2CO3，除雜試劑可以是
 
（填化學式），其離子方程式為
 
．
（2）如圖所示，若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后通入乙瓶，布條不褪色；若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色．則甲瓶中所盛的試劑可能是
 
．

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