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已知:①+Cl2
+HCl   ②R-CH2-CH=CH2+Cl2
500~600℃
R-CHCl-CH=CH2+HCl
有機物M在工業(yè)上可作增塑劑,其合成有如下流程,其中A分子的苯環(huán)上的一鹵代物只有2種.
(1)A的結構簡式:
 

(2)D+H→M的反應條件:
 

(3)A→D的反應類型是
 
;F→G的反應類型是
 

A.加成反應       B.取代反應       C.消去反應       D.氧化反應
(4)I中的官能團的名稱是
 

(5)寫出化學方程式:
B→C:
 
  C+D→E:
 
考點:有機物的推斷
專題:有機物的化學性質及推斷
分析:由轉化關系可知C、D中碳原子數目均與A中相同,且C、D發(fā)生酯化反應生成聚酯,由聚酯鏈節(jié)中含有16個碳原子,可知A、C、D分子中均有8個碳原子,三者碳骨架相同,結合轉化關系可知,C屬于醇,D屬于羧酸,
A分子的苯環(huán)上的一鹵代物只有2種,則A為,可推知B為,C為,D為,E為.根據轉化關系結合信息可知F為CH2=CHCH3,G為CH2=CHCH2Cl,H為CH2=CHCH2OH,由J的分子式可知,I發(fā)生加聚反應生成J,H中碳碳雙鍵不被氧化,羥基氧化為羧基,則I為CH2=CHCOOH,J為,由M的分子式可知1分子D與2分子H發(fā)生酯化反應得到M,據此解答.
解答: 解:由轉化關系可知C、D中碳原子數目均與A中相同,且C、D發(fā)生酯化反應生成聚酯,由聚酯鏈節(jié)中含有16個碳原子,可知A、C、D分子中均有8個碳原子,三者碳骨架相同,結合轉化關系可知,C屬于醇,D屬于羧酸,
A分子的苯環(huán)上的一鹵代物只有2種,則A為,可推知B為,C為,D為,E為.根據轉化關系結合信息可知F為CH2=CHCH3,G為CH2=CHCH2Cl,H為CH2=CHCH2OH,由J的分子式可知,I發(fā)生加聚反應生成J,H中碳碳雙鍵不被氧化,羥基氧化為羧基,則I為CH2=CHCOOH,J為,
(1)由上述分析可知,A的結構簡式為:,故答案為:
(2)D+H→M是羧酸與醇發(fā)生酯化反應生成M,反應條件為:濃硫酸、加熱,故答案為:濃硫酸、加熱;
(3)A→D是鄰二甲苯發(fā)生氧化反應生成鄰苯二甲酸,F→G是丙烯在加熱條件下發(fā)生取代反應,故答案為:D;B;
(4)I為CH2=CHCOOH,含有的官能團的名稱是:碳碳雙鍵、羧基,故答案為:碳碳雙鍵、羧基;
(5)B→C的反應方程式為:
C+D→E的反應方程式為:
故答案為:;
點評:本題考查有機物推斷,注意根據有機物的分子式與發(fā)生的反應進行推斷,較好地考查學生利用題目信息綜合分析推理能力,難度中等.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

元素X的原子獲得3個電子或元素Y的原子失去2個電子后,它們的電子層結構與氖原子的電子層結構相同,則X、Y兩元素的單質在高溫下得到化合物的化學式為(  )
A、Y3X2
B、X2Y
C、X2Y3
D、Y2X3

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氯化鈉的用途很多,工業(yè)上通過電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉,工業(yè)上以粗鹽為原料制取氫氧化鈉時,首先要對粗鹽進行精制,以除去粗鹽中的Mg2+、Ca2+、SO42-以及泥沙等雜質.某學習小組在實驗室對粗鹽進行精制,操作流程如下:

為了保證雜質能夠完全除去,步驟②~④所加試劑都是稍過量,回答下列問題:
(1)步驟⑤的操作名稱是
 

(2)步驟⑥加入的試劑X是
 

(3)步驟④的目的是除去
 

(4)步驟②與步驟④的順序(填“可以”或“不可以”)
 
對調,若不可以,其原因是
 
(選擇可以的,則此空不必填寫).

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科目:高中化學 來源: 題型:

己知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數依次增大,X是常見化肥的主要元素,Y原予的最外層只有2個電子,Z單質可制成半導體材料,W元素形成的單質為黃色的固體.請回答以下問題:
(1)元素W基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
;
(2)X與Y形成的化合物中含有的化學鍵為
 
;
(3)Z的氧化物晶體類型為
 
; Z的氧化物中含有的共價鍵為
 
(極性鍵、非極性鍵);
(4)X、W形成的氫化物分別為甲和乙,且甲、乙所含的電子數相等,則甲的結構式為
 

(5)W和M的電離能較大的為
 
(用元素符號表示).

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X、Y、Z、D、E、G六種短周期元素的原子序數依次遞增.X、Y、D元素的基態(tài)原子中電子層數與未成對電子數均相等;D、E屬于同族元素,G的單質和ED2化合物均具有漂白性;R元素的M層全滿,N層只有1個電子.
請回答下列問題:(用對應的元素符號表示)
(1)R元素在元素周期表分區(qū)中屬于
 
區(qū)元素,Y、Z、D三種元素中電負性由小到大的順序是
 

(2)X3D+的中心原子雜化軌道類型是
 
,該離子的立體構型是
 

(3)向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至過量,有關反應的離子方程式是
 

(4)向RG2的水溶液通入ED2,產生白色沉淀RG,該反應的離子方程式是
 

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有A、B、C、D、E五種元素,其最高正價依次是+1、+3、+4、+6、+7,它們的原子序數按照C、B、D、E、A的次序依次增大且都小于20.已知元素B的簡單離子是同周期元素的簡單離子中半徑最小的;元素B、D、E同周期.填寫下列空白:
(1)B元素是
 
;A元素在周期表中的位置是
 

(2)元素E和D的氫化物中,比較穩(wěn)定的是
 
 (填化學式);A和E的簡單離子中,半徑較小的是
 
(填離子符號);元素C與D形成的化合物的電子式為
 

(3)A、B兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互能反應,離子方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數依次增大,其中A、C元素的原子最外層電子數相同,且A、C可形成離子化合物,B、F同主族,且C、D、F最高價氧化物的水化物能兩兩相互反應生成鹽和水,F的最外層電子數比C多6,E元素在地殼中的含量僅次于氧,請用化學用語回答下列問題:
(1)寫出A、C兩種元素組成的化合物的電子式:
 
;
(2)B、F的氫化物沸點較高的為
 

(3)C、D與氧元素形成的常見化合物的水溶液呈堿性,其原因是
 
(用離子方程式表示).
(4)C、D、B按質量比為23:9:38組成一種化合物,化合物中含有的化學鍵類型有
 

(5)E可與氧元素通過共價鍵形成原子晶體,其晶胞可看作是在晶體E的晶胞中插入了
 
個氧原子.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗操作中,溶液里不可能有固體析出的是( 。
A、MgCl2溶液中加入一粒綠豆大小的Na
B、飽和Ca(OH)2溶液中加入一粒綠豆大小的Na
C、CuSO4溶液中加入一粒綠豆大小的Na
D、水中加入一粒綠豆大小的Na

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是(  )
A、澄清透明的溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
B、c(Fe3+)=0.1mol?L-1的溶液中:Na+、NH4+、SCN-、SO42-
C、加入鋁粉能產生氫氣的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中:K+、Ba2+、OH-、Cl-

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