9．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的生成．從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量．化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物和生成物能量的相對(duì)大小，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

分析 根據(jù)斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量；根據(jù)化學(xué)發(fā)應(yīng)中能量變化的宏觀表現(xiàn)．

解答 解：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的生成，因斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，因化學(xué)發(fā)應(yīng)中能量變化的宏觀表現(xiàn)是反應(yīng)物總能量和生成物總能量不相等，若為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，若為吸熱反應(yīng)，應(yīng)物總能量低于生成物總能量，
故答案為：舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的生成；吸收能量；放出能量；反應(yīng)物和生成物能量的相對(duì)大小；放熱；吸熱．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)鍵的斷開(kāi)與形成與能量的關(guān)系、化學(xué)發(fā)應(yīng)中能量變化的宏觀表現(xiàn)，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列屬于化學(xué)變化的且生成物總能量比反應(yīng)物總能量高的是（　　）
①液態(tài)水汽化；②N2與氧氣反應(yīng)生成NO；③NH4Cl與Ba（OH）2．8H2O反應(yīng)；④氯酸鉀分解制氧氣；⑤H2與氧氣反應(yīng)生成H2O．
A．①③④B．②③④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．分別將1g Na2CO3和1g NaHCO3裝在兩支試管中，各加入10mL水，振蕩使它們?nèi)芙�，冷卻到室溫后，分別向兩支試管中滴入2滴酚酞．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．兩支試管中的溶液都顯紅色，且Na2CO3溶液比NaHCO3溶液更紅
B．兩支試管中的溶液都顯紅色，且兩者顏色沒(méi)有區(qū)別
C．兩支試管中的溶液都顯藍(lán)色，且Na2CO3溶液比NaHCO3溶液更藍(lán)
D．兩支試管中的溶液都不顯顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，分子的一端親水，分子的另一端親油的是（　　）
A．CH3ClB．C．CH3（CH2）4COOCH3D．CH3（CH2）13SO3Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室中用含少量CO2雜質(zhì)的CO來(lái)還原鐵的氧化物FexOy并證明CO能夠還原FexOy，且本身被氧化為CO2，實(shí)驗(yàn)所提供的各種儀器和藥品如下：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，上述儀器裝置的正確連接順序（填寫(xiě)各接口的代號(hào)）：混合氣體→D，C接（F），（E）接A，B接H，G接I．
（2）在裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（3）在裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是FexOy+yCO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$xFe+yCO2．
（4）丙裝置中澄清石灰水的作用是檢驗(yàn)CO中的CO2是否被除凈．
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能夠說(shuō)明CO被氧化成CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是丁中澄清的石灰水變渾濁．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)膠體的敘述中不正確的是（　�。�
A．淀粉溶膠中膠體微粒直徑大小在1～100nm
B．用一束光照射氫氧化鐵膠體，可以觀察到一條光亮的通路
C．向燒杯中沸騰的蒸餾水里加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱可得氫氧化鐵膠體
D．可以利用過(guò)濾操作來(lái)分離膠體粒子和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醇中含有的原子總數(shù)為0.6NA
B．室溫下，500mL pH=1的稀硫酸中含有的H+總數(shù)約為0.05NA
C．7.8g Na2O2晶體中含有的離子總數(shù)為0.4NA
D．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子總數(shù)為2NA，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、Fe3+、OH-、Cl-B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C．NH4+、Ba2+、NO3-、OH-D．H+、K+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列對(duì)乙烯分子的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙烯分子里所有的原子在同一平面上
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2，電子式為
C．乙烯分子中碳?xì)滏I之間的夾角約為120°
D．乙烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

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