1．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醇中含有的原子總數(shù)為0.6NA
B．室溫下，500mL pH=1的稀硫酸中含有的H+總數(shù)約為0.05NA
C．7.8g Na2O2晶體中含有的離子總數(shù)為0.4NA
D．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子總數(shù)為2NA，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g

分析 A．氣體摩爾體積適用對(duì)象為氣體；
B．pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，則500mL該硫酸溶液中含有0.05mol氫離子；
C．過(guò)氧化鈉是由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成；
D．粗銅中含有比金屬銅活潑的金屬鐵、鋅等，電解時(shí)，陽(yáng)極放電的先是鐵和鋅，最后是銅．

解答 解：A．標(biāo)況下甲醇為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；
B．pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，則500mL該硫酸溶液中含有0.05mol氫離子，含有的H+總數(shù)約為0.05NA，故B正確；
C.7.8g Na2O2晶體物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol鈉離子和0.1mol過(guò)氧根離子，共有離子總數(shù)為0.3NA，故C錯(cuò)誤；
D．粗銅中含有比金屬銅活潑的金屬鐵、鋅等，電解時(shí)，陽(yáng)極放電的先是鐵和鋅，最后是銅，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個(gè)時(shí)，則陽(yáng)極溶解的銅的質(zhì)量小于64g，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積條件應(yīng)用，過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)，電極精煉原理，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．Li-SO2電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點(diǎn)．其電解質(zhì)是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電池反應(yīng)為2Li+2SO2$?_{充電}^{放電}$Li2S2O4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該電池反應(yīng)為可逆反應(yīng)
B．放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)
C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e-═Li
D．該電池的電解質(zhì)溶液可以換成LiBr的水溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于1-丙醇的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1-丙醇與氧氣的混合氣體通過(guò)赤熱的銅，生成丙醛
B．1-丙醇不能和氫鹵酸發(fā)生反應(yīng)
C．1-丙醇的沸點(diǎn)低于乙醇
D．1-丙醇、2-丙醇、丙醚互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的生成．從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量．化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物和生成物能量的相對(duì)大小，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．按要求寫(xiě)方程式．
（1）碳酸鈣和鹽酸（寫(xiě)出離子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫(xiě)出離子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（3）Fe2（SO4）3（寫(xiě)出電離方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
（4）H++OH-=H2O（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（5）將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子．
A組：Cu2+ 和H+Cl-NO3-
B組：Na+K+OH-CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．海水中提取溴單質(zhì)可以用氯氣將苦鹵中的Br-氧化
B．鎂條著火可用二氧化碳滅火
C．液溴可盛放在帶橡膠塞的廣口瓶中
D．海水中提取鎂單質(zhì)的方法是：海水→Mg（OH）2→Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)所用的方法或試劑不正確的是（　�。�
A．用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙B．用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水
C．用鹽酸除去氧化鐵中的氧化鋁D．加熱除去Na2CO3固體中的NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，正確的做法是（　�。�
A．氫氣中混有一定量的氧氣，可通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)來(lái)除去氧氣
B．用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)CO2氣體中是否含有水蒸氣
C．除去SO2氣體中的CO2，將混合氣體通過(guò)澄清的石灰水
D．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水水制漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱(chēng)它們?yōu)閿M鹵素．它們可以生成酸和鹽（見(jiàn)下表，表中X代表F、Cl、Br或I）．
鹵素氰硫氰①
“單質(zhì)”X2（CN）2（SCN）2（OCN）2
酸HXHCN②HOCN
鹽KXKCNKSCN③
（1）在表中①②③空格處應(yīng)分別填寫(xiě)氧氰、HSCN、NaOCN．
（2）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．
①H++SCN-+MnO2$\stackrel{△}{→}$4H++2SCN-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++（SCN）2↑+2H2O．
②（CN）2和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2O
③已知陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．試寫(xiě)出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反應(yīng)的離子方程式：（CN）2+2SCN-═2CN-+（SCN）2．

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