常溫下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)根據(jù)下圖圖示判斷,下列說法正確的是(  )

A.當V(NaOH)=20 mL時,溶液中離子濃度大小關系:c(Na+)>c(HAˉ)>c(H+)> c(A2-)>c(OHˉ)  
B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水的大  
C.NaHA溶液中:c(OH-)+c(A2–)=c(H+)+c(H2A)    
D.向Na2A溶液加入水的過程中,pH可能增大也可能減小

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


有機物H3H===CH—≡CH中標有“·”的碳原子的雜化方式依次為  (     )

A.sp、sp2、sp3  B.sp2、sp、sp3   C.sp3、sp2、sp     D.sp3、sp、sp2

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科目:高中化學 來源: 題型:


為了測定某銅銀合金的成分,將30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的濃硝酸中,

   待合金完全溶解后,收集到6.72L(標準狀況)NO和NO2的混合氣體,并測得溶液中H+濃度為1mol/L。

   假設反應后溶液的體積仍為80mL,試計算.

   (1)被還原硝酸的物質(zhì)的量。  

   (2)合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。

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科目:高中化學 來源: 題型:


將等物質(zhì)的量的SO2氣體和Cl2同時作用于濕潤的紅色布條,則布條的顏色(   )

A.變白色      B.變無色        C.不變色     D.先褪色后又復原

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科目:高中化學 來源: 題型:


設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的述職,下列說法中正確的是(  )

A、在標準狀況下,33.6LSO3中含有的氧原子數(shù)是4.5NA
B、兩份均為2.7g的鋁樣品分別為100mL濃度均為2mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3 NA

 C、常溫常壓下,的混合氣體中所含共用電子對數(shù)目為3a/14·NA

D、6.0g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:


[化學—選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)](15分)

有A、B、C、D、E、F、G、H原子序數(shù)遞增的前四周期八種元素。請根據(jù)下列信息,回答問題:

①A、B、C、D、E、F為短周期主族元素,原子半徑大小關系為A<D<C<B<F<E;

②A與D形成的化合物常溫下為液態(tài);

③B元素原子價電子(外圍電子)排布為

④F元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)多1;

⑤第一電子能:F<E;

⑥G的基態(tài)原子核外有6個外成對電子;

⑦H能形成紅色(或磚紅色)的和黑色的HD兩種化合物。

(1)G元素基態(tài)原子的價電子排布圖為                         。

(2)中B原子采取的雜化軌道類型為                      。

(3)根據(jù)等電子體原理,推測分子的空間構型為                   。

(4)下列有關E、F的敘述正確的是(    )

a.離子半徑E>F              b.電負性E<F

c.單質(zhì)的熔點E>F            d. E、F的單質(zhì)均能與氧化物發(fā)生置換

e. E的氧化物具有兩性         f. E、F均能與氯元素構成離子晶體

(5)極易溶于,原因是                                              。

(6)E單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,晶胞如下圖丙所示。則E單質(zhì)的晶體堆積模型為                 。

若已知E原子半徑為r pm,表示阿伏伽德羅常數(shù),晶胞的變長為a。晶胞的高為h,則晶胞的密度可表示為           g/cm3。(用只含r和代數(shù)式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:


對于反應A (g)+ 3B(g) = 2C(g) + 2D(g),下列數(shù)據(jù)表示反應進行得最快的是(     )

A.v(A)=0.7mol/(L·s)         B.v (B) =1.8mol/(L · s) 

C.v (C)=1mol/(L·s)          D.v (D) =1.6mol/(L·min)

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科目:高中化學 來源: 題型:


一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”,一個是“氧化反應式”,一個是“還原反應式”。如2Fe3+ + Cu ==2Fe2++Cu2+,可拆寫為氧化反應式:Cu-2e ==Cu2+,還原反應式:2Fe3+ + 2e ="=" 2Fe2+。并由此實現(xiàn)了化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化。據(jù)此,回答下列問題:

(1)將反應Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑拆寫為兩個“半反應式”:其中,氧化反應為:                           。

(2)由題(1)反應,設計成原電池如圖所示:

若電極a為Zn ,電極b可選擇材料:          (只填一種);電解質(zhì)溶液甲是         ;電極b處的電極反應式:                   

(3)由反應2H2 + O2 2H2O ,設計出以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池,其電極反應式為:負極                        ,正極                        。

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列操作不能達成實驗目的的是(    )

A.溴乙烷與氫氧化鈉溶液共煮后,加入硝酸銀檢驗Br-

B.用電石和飽和食鹽水制取乙炔

C.用苯、2mol/L的硝酸制硝基苯

D.用四氯化碳萃取碘水中的碘

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