有機(jī)物H3H===CH—≡CH中標(biāo)有“·”的碳原子的雜化方式依次為  (     )

A.sp、sp2、sp3  B.sp2、sp、sp3   C.sp3、sp2、sp     D.sp3、sp、sp2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


水楊酸酯E為紫外線吸收劑,可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

    (1)A是分子式為C4H10O的一元醇,分子中只有一個(gè)甲基。F與A互為同分異構(gòu)體,F(xiàn)的核磁共振氫譜圖有2組峰,且峰面積比為9:1。則F與濃HBr溶液共熱生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為          。

    (2)B能與新制的Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。

    (3)C中所含官能團(tuán)的名稱為           ,若要檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán),一次取樣檢驗(yàn),按使用試劑的先后順序,下列選項(xiàng)中組        (填字母編號(hào))更為合理。

    a.銀氨溶液、溴水            b.溴水、銀氨溶液

    c.銀氨溶液、稀鹽酸、溴水    d.溴水、氫氧化鈉溶液、銀氨溶液

(4)  第③步的反應(yīng)類型為              。

(5)同時(shí)符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體有         種。

      a.分子中含有6個(gè)碳原子在同一條直線上

b.分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的含氧官能團(tuán)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是

A.KBr           B.H2SO4          C.NaOH            D.N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知鉛蓄電池Pb + PbO2 + 2H2SO4 ==2PbSO+ 2H2O 在充電時(shí)作電解池,放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱,一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”,另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“—”。下列說(shuō)法中正確的是

   A.標(biāo)有“+”的接線柱,充電時(shí)作陽(yáng)極,放電時(shí)作負(fù)極   

   B.放電時(shí)PbO2作正極,電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液密度會(huì)減少

   C.充電時(shí)電路中通過(guò)0.1mol電子時(shí),電解質(zhì)溶液有0.2molH2SO4 產(chǎn)生     

   D.充電時(shí)陽(yáng)極中PbSO4 被還原為PbO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

周期

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

(1) ⑦元素最高價(jià)氧化物晶體類型是______________。

(2) ⑨所在族的各元素的氫化物中沸點(diǎn)最低的是________(寫分子式)

(3)不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用電負(fù)性x來(lái)表示,若x越大說(shuō)明該元素非金屬性越強(qiáng),比較x(⑧) x(⑨)(填>,< 或 =),寫出一個(gè)支持這一比較的事實(shí)(用化學(xué)方程式表示)

(4) ①、④、⑤中的某兩種或三種元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物,寫出兩種化合物的電子式______________,______________。

(5)元素③的氫化物與元素⑨的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。已知第二周期ⅡA族元素性質(zhì)與⑥相似,寫出該元素最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________。

(6) 已知A為ⅡA族元素(第二到第七周期),其原子序數(shù)為a,B與A位于同一周期,且為ⅢA族元素,則B的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系是( )

A 、 b=a+1 B 、b=a+9 C、b=a+11 D、 b=a+15

(7) 由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)(已知Z為白色沉淀

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式________, M中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是(     )

A.SO2和SiO2      B.CCl4和KCl     C.NaCl和HCl      D.CO2和H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某有機(jī)物X能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物為Y和Z,Z能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。同溫同壓下,相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占體積相同,化合物X可能是(   )

A.乙酸丙酯      B.甲酸乙酯    C.甲酸丙酯     D.乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(    )

    A.常溫下,16g CH4含nA個(gè)H原子  

B.1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移3nA個(gè)電子

    C.0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA個(gè)Na

    D.常溫常壓下,22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個(gè)O原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


常溫下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)根據(jù)下圖圖示判斷,下列說(shuō)法正確的是(  )

A.當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(HAˉ)>c(H+)> c(A2-)>c(OHˉ)  
B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水的大  
C.NaHA溶液中:c(OH-)+c(A2–)=c(H+)+c(H2A)    
D.向Na2A溶液加入水的過(guò)程中,pH可能增大也可能減小

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