【題目】下列圖像符合題意的是

A.鹽酸溶液中逐滴加入NaAlO2

B.SO2氣體逐漸通入溴水中

C.pH=1的醋酸與鹽酸溶液分別加水稀釋

D.氨氣逐漸通入醋酸中

【答案】D

【解析】

A．鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成的沉淀立即溶解，反應(yīng)離子方程式為AlO2－+4H+ =Al3++H2O，當(dāng)AlO2－過量后才會生成沉淀，選項A錯誤；

B．溴水中存在反應(yīng)：Br2+H2OHBr+HBrO，所以溴水呈酸性，起始時溶液pH<7，通入二氧化硫發(fā)生反應(yīng)：Br2+SO2+H2O=H2SO4+2HBr，H2SO4和HBr均為強酸，所以通SO2后，溶液酸性增強，pH減小，選項B錯誤；

C．pH相同的鹽酸與醋酸，起始時c(H+)相同，但醋酸中有未電離的CH3COOH分子，加水稀釋，醋酸中未電離的CH3COOH將繼續(xù)電離補充H+，所以稀釋相同倍數(shù)后，醋酸中c(H+)大，pH小，但二者無論如何稀釋，pH都不會超過7，選項C錯誤；

D．醋酸是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱，通入氨氣后生成醋酸銨，醋酸銨為強電解質(zhì)，所以導(dǎo)電能力增強，選項D正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含如下離子組中的若干種：、、、、、、、、、、，且物質(zhì)的量濃度相同。某同學(xué)欲探究該溶液的組成，進行如下實驗：

Ⅰ用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰

Ⅱ另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成

Ⅲ�、蚍磻�(yīng)后的溶液分置于兩支試管中，第一支試管中加入溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入，充分振蕩靜置后溶液分層，下層出現(xiàn)紫紅色。下列說法正確的是

A.原溶液中和至少有一種，一定沒有、

B.步驟Ⅱ中無色氣體可能含有，原溶液中可能含有

C.原溶液中肯定含有、

D.為確定是否含有，可取原溶液加入少量硝酸銀和稀硝酸，觀察是否產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2003年3月，日本筑波材料科學(xué)國家實驗室一個研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在 5K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。報報道，該晶體中含有最簡式為 CoO2的層狀結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如右圖（小球表示Co原子，大球表示O原子）。

下列用粗線畫出的CoO2層狀結(jié)構(gòu)的晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）示意圖不符合化學(xué)式的是

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用0.50 mol/L KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol/L K2S2O8、0.10 mol/L Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

已知：S2O82-＋2I－＝2SO42-＋I2(慢)

I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-(快)

(1)為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：

表中Vx＝________mL，理由是__________。

(2)已知某條件下，濃度c(S2O82-)～反應(yīng)時間t的變化曲線如下圖，若保持其他條件不變，請在坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(S2O82-)～t的變化曲線示意圖(進行相應(yīng)的標(biāo)注)。_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物樣品3 g充分燃燒后，得到4.4 g CO2和1.8 g H2O ，實驗測得其相對分子質(zhì)量為60，求該有機物的分子式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定某有機物的結(jié)構(gòu)，用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機物可能是()

A.C2H5OH

B.

C.CH3CH2CH2COOH

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是

A.由圖1可知，，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.由圖2可知，該反應(yīng)

C.圖3中，點3的反應(yīng)速率:v正>v逆

D.圖4中，若，則a曲線一定使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Mn3O4是一種高性能結(jié)構(gòu)材料，可由含鈣鎂離子的硫酸錳浸出液為原料制備。其工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

⑴四氧化三錳(Mn3O4)中錳元素的化合價有+2價和+3價，其化學(xué)式可改寫為________(選項字母)。

A. MnO Mn2O3 B. 2MnO MnO2 C. Mn2O Mn2O3 D. MnO MnO2

⑵是P2O4密度小于水的無色液體，用P2O4萃取碘水中的碘，振蕩、靜置后的現(xiàn)象為________。

⑶寫出由Mn(OH)2制備Mn3O4的化學(xué)方程式：________。

⑷通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L－1時，沉淀完全。若要除去Ca2+、Mg2+，則殘留液中c(F－)應(yīng)不小于_______ mol·L－1，=________[已知：Ksp(CaF2) = 2.7×10-11，Ksp(MgF2) =6.5×10-9，，；保留三位有效數(shù)字]。

⑸可由“水相”制備高純度單質(zhì)錳，裝置如圖所示：

①裝置中采用________填“陰離子”或“陽離子”交換膜。

②寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。

①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_________；x_________；

②若反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

③平衡混合物中，C的體積分數(shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是_________；

（2）若維持容器壓強不變

①達到平衡時C的體積分數(shù)_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；

②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入_________molA氣體和_________molB氣體。

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