【題目】有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C 的順序依次增大； A、C 同周期，B、C同主族；A 與B 可形成離子化合物A2B，A2B 中陰陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)完全相同，且電子總數(shù)為30；D 和E可形成4 核10 電子的分子。試回答下列問(wèn)題:

（1）寫(xiě)出這5種元素的名稱(chēng): A______B______C______D______E______

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式:

①D 元素形成的單質(zhì)___________ ②B 與E 形成的四原子化合物________

③A.B、E 形成的化合物__________ ④D、E 形成的簡(jiǎn)單化合物__________

（3）B、D、E形成的原子個(gè)數(shù)3:2:4的鹽的化學(xué)式為_______，類(lèi)別屬于______化合物(填離子或共價(jià))，含有的化學(xué)鍵類(lèi)型__________。

【答案】 鈉 氧 硫 氮 氫 NH4NO3 離子 離子鍵和共價(jià)鍵

【解析】5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；D和E可形成4核10電子的分子，則分子為氨氣，則E為H，D為N；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，則A為Na，B為O；A、C同周期，B、C同主族，可知C為S，（1）5種元素的名稱(chēng):A為鈉，B為氧， C為硫，D為氮，E為氫；（2）①D元素形成的單質(zhì)為氮?dú)�，其電子式�?/span>；②B與E形成的四原子化合物為過(guò)氧化氫，其電子式為；③A.B、E形成的化合物氫氧化鈉，其電子式為；④D、E形成的簡(jiǎn)單化合物氨氣，其電子式為；（3）B、D、E形成的原子個(gè)數(shù)3:2:4的鹽的硝酸銨，其化學(xué)式為NH4NO3，類(lèi)別屬于離子化合物，含有的化學(xué)鍵類(lèi)型離子鍵和共價(jià)鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是

A. 若A為濃熱酸，B為MnO2，C中盛有I2淀粉溶液，C中溶液變藍(lán)色

B. 若A為H2O2，B為MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液變渾濁

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A為濃H2SO4，B為CaCO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明非金屬性S>C>Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是

A.NH3B.SO2C.HClD.CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是( )
A.塑料
B.淀粉
C.油脂
D.蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物M的合成路線(xiàn)如下圖所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）有機(jī)物A的系統(tǒng)命名為___________。

（2）F→E的反應(yīng)類(lèi)型為_________；B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為___________。

（3）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

（4）C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（5）F有多種同分異構(gòu)體，其中含苯環(huán)且與F所含官能團(tuán)相同的同分異構(gòu)體有_____種。

（6）參照M的合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選)___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一位同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下列實(shí)驗(yàn)．

Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果： 與鹽酸反應(yīng)最劇烈， 與鹽酸反應(yīng)的速度最慢； 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為

Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：

（3）儀器B的名稱(chēng)為 ，干燥管D的作用為 ．

（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液 的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣．

（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液 的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有 溶液的洗氣瓶除去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛和鉛的化合物有廣泛的用途，如Pb有感光性，也可用作金屬著色劑，PbI2在潮濕空氣中能被光逐漸分解，生成一氧化鉛和碘。合成PbI2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

（1）若Fe3O4表示為氧化物形式是Fe2O3·FeO，將Pb3O4表示為氧化物形式是__________。

（2）將鉛塊制成鉛花的目的是_______________。

（3）如果流程中生成的NOx為NO，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

（4）PbI2在潮濕空氣中能被光逐漸分解的化學(xué)方程式為_______________。

（5）硫酸鉛可溶于醋酸銨飽和溶液中，請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)原理角度解釋:_____________________。

（6）鉛主要的礦物有方鉛礦(PbS)和鉛釩礦(PbSO4),將二者以物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)加熱得到金屬鉛和一種氣體，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

（7）室溫下，濃度均為4×10-3mo/L的KI和Pb(NO3)2溶液等體積混合，剛好能生成PbI2沉淀，則室溫時(shí)PbI2的Ksp為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgI）=1.5×10﹣16 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12 ， 則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（ ）
A.AgCl＞AgI＞Ag2CrO4
B.AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C.Ag2CrO4＞AgCl＞AgI
D.Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前用量最大、用途最廣泛的合金是

A. 青銅 B.黃銅 C.白銅 D.鋼

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