【題目】鉛和鉛的化合物有廣泛的用途,如Pb有感光性,也可用作金屬著色劑,PbI2在潮濕空氣中能被光逐漸分解,生成一氧化鉛和碘。合成PbI2的實驗流程如圖所示。
(1)若Fe3O4表示為氧化物形式是Fe2O3·FeO,將Pb3O4表示為氧化物形式是__________。
(2)將鉛塊制成鉛花的目的是_______________。
(3)如果流程中生成的NOx為NO,則氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
(4)PbI2在潮濕空氣中能被光逐漸分解的化學方程式為_______________。
(5)硫酸鉛可溶于醋酸銨飽和溶液中,請從化學反應原理角度解釋:_____________________。
(6)鉛主要的礦物有方鉛礦(PbS)和鉛釩礦(PbSO4),將二者以物質的量之比為1:1時加熱得到金屬鉛和一種氣體,有關反應的化學方程式是__________________。
(7)室溫下,濃度均為4×10-3mo/L的KI和Pb(NO3)2溶液等體積混合,剛好能生成PbI2沉淀,則室溫時PbI2的Ksp為___________。
【答案】 PbO2·2PbO 是為了增大與酸反應的接觸面積,加快溶解反應速率 2:3 2PbI2+O2=2PbO+2I2 兩者可反應生成難電離的可溶性鹽(CH3COO)2Pb PbS+PbSO42Pb+2SO2↑ 8.0×10-9
【解析】(1)若Fe3O4表示為氧化物形式是Fe2O3·FeO,根據(jù)鉛的主要化合價為+2和+4,可以將Pb3O4用氧化物形式表示為PbO2·2PbO。
(2)將鉛塊制成鉛花的目的是為了增大與酸反應的接觸面積,加快溶解反應速率。
(3)如果流程中生成的NOx為NO,則該反應的化學方程式為3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O,其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3。
(4)由題意知,PbI2在潮濕空氣中能被光逐漸分解,生成一氧化鉛和碘,該反應的化學方程式為2PbI2+O2=2PbO+2I2。
(5)硫酸鉛可溶于醋酸銨飽和溶液中,說明兩者可發(fā)生復分解反應,生成難電離的可溶性鹽(CH3COO)2Pb。
(6)鉛主要的礦物有方鉛礦(PbS)和鉛釩礦(PbSO4),將二者以物質的量之比為1:1時加熱得到金屬鉛和一種氣體。根據(jù)質量守恒定律可知,該反應的化學方程式是PbS+PbSO42Pb+2SO2↑。
(7)室溫下,濃度均為4×10-3mo/L的KI和Pb(NO3)2溶液等體積混合后,溶液中碘離子濃度和鉛離子濃度均為2×10-3mo/L,因為剛好能生成PbI2沉淀,則室溫時PbI2的Ksp為(2×10-3)3=8.0×10-9。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D 同族,C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物中陰陽離子的個數(shù)比為1:1;卮鹣铝袉栴}:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是____________(填元素名稱),非金屬性最強元素的是___________。
(2)由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是
______________(用化學式表示)。
(3)元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應,產物的電子式為_________________,其中存在的化學鍵類型為_________________________。
(4)E離子的結構示意圖是____________________;
元素D最高價氧化物的水化物的化學式為_________________。
(5)單質E與水反應的離子方程式為 ____________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C 的順序依次增大; A、C 同周期,B、C同主族;A 與B 可形成離子化合物A2B,A2B 中陰陽離子的電子層結構完全相同,且電子總數(shù)為30;D 和E可形成4 核10 電子的分子。試回答下列問題:
(1)寫出這5種元素的名稱: A______B______C______D______E______
(2)寫出下列物質的電子式:
①D 元素形成的單質___________ ②B 與E 形成的四原子化合物________
③A.B、E 形成的化合物__________ ④D、E 形成的簡單化合物__________
(3)B、D、E形成的原子個數(shù)3:2:4的鹽的化學式為_______,類別屬于______化合物(填離子或共價),含有的化學鍵類型__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:
下列描述正確的是( )
A. 反應的化學方程式為X(g)+Y(g) Z(g)
B. 反應開始到10 s,用Z表示的反應速率為0.158 mol·L-1·s-1
C. 反應開始到10 s,X的物質的量濃度減少了0.79 mol·L-1
D. 反應開始到10 s,Y的轉化率為79.0%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知a、b、c、d四種短周期主族元素,在周期表中相對位置如下圖所示,下列說法正確的是
A. a、c兩元素的最高正價一定相等
B. d的原子序數(shù)不可能是b的原子序數(shù)的3倍
C. c的最高價氧化物對應的水化物可溶于d的最高價氧化物對應的水化物
D. 若c元素最高價氧化物對應的水化物是強酸,則d元素的單質具有強氧化性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬鎂可用于制造合金、儲氫材料、鎂電池等。
已知:C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol;
Mg(g)+ O2(g)=MgO(s)△H=-732.7kJ/mol。
(1)一種制備鎂的反應為MgO(s)+C(s)=Mg(g)+CO(g),該反應的△H=____________。
(2)一種用水氯鎂石(主要成分為MgC12·6H2O)制各金屬鎂工藝的關鍵流程如下:
①為探究MgCl2·6H2O“一段脫水”的合理溫度范圍,某科研小組將MgCl2·H2O在不同溫度下分解,測得殘留固體物質的X-射線銜射譜圖如下圖所示(X-射線銜射可用于判斷某晶態(tài)物質是否存在)。
測得E中Mg元素質量分數(shù)為60.0%,則E的化學式為_____。“一段脫水”的目的是制備MgC12·2H2O,溫度不高于180℃的原因是_______________。
②若電解時電解槽中有水分,則生成的MgOHCl與陰極產生的Mg反應,使陰極表面產生MgO鈍化膜,降低電解效率。生成MgO的化學方程式為_________________。
③該工藝中,可以循環(huán)使用的物質有_______________。
(3)Mg2Ni是一種儲氫材料。2.14gMg2Ni在一定條件下能吸收0.896LH2(標準狀況下)生成X,X的化學式為______________。
(4)“鎂—次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖所示,該電池反應的總反應方程式為__________。
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