【題目】25℃時(shí),0.1mol/L的HA溶液中 =1010 , 0.01mol/L的BOH溶液pH=12.請(qǐng)回答下列問題:
(1)HA是(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”,下同),BOH是 .
(2)HA的電離方程式是 . 其中由水電離出的c(H+)=mol/L
(3)在加水稀釋HA的過程中,隨著水量的增加而減小的是(填字母).
A.
B.
C.c(H+)與c(OH﹣)的乘積
D.c(OH﹣)
(4)將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈性,請(qǐng)用離子方程式解釋其原因 , 混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是 .
(5)常溫下pH=12的BOH溶液100mL,加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH為11.(混合溶液體積變化忽略不計(jì)),應(yīng)加 NaHSO4mL(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)
【答案】
(1)弱電解質(zhì);強(qiáng)電解質(zhì)
(2)HA?H++A﹣;10﹣12
(3)B
(4)堿;A﹣+H2O?HA+OH﹣;c(B+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
(5)8.18
【解析】解:(1)25℃時(shí),0.1mol/L的HA溶液中 =1010、c(OH﹣).c(H+)=10﹣14 , 則該溶液中c(H+)=0.01mol/<0.1mol/L,所以HA是弱酸,則HA是弱電解質(zhì); 0.01mol/L的BOH溶液pH=12,該溶液中c(OH﹣)= mol/L=0.01mol/L=c(BOH),所以BOH是強(qiáng)堿,則BH是強(qiáng)電解質(zhì);
所以答案是:弱電解質(zhì);強(qiáng)電解質(zhì); (2)HA是弱酸,在水溶液中存在電離平衡,電離方程式為HAH++A﹣;該溶液中水電離出的c(H+)=c(OH﹣)= mol/L=10﹣12 mol/L,
所以答案是:HAH++A﹣;10﹣12; (3)加水稀釋促進(jìn)HA電離,溶液中HA電離增大程度小于溶液體積增大程度,所以c(H+)減小,溶液中c(HA)、c(A﹣)減小,溶液溫度不變,離子積常數(shù)不變,則溶液中c(OH﹣)增大;
A.加水稀釋促進(jìn)HA電離,n(H+)增大、n(HA)減小,溶液體積相同,所以 增大,故錯(cuò)誤;
B.加水稀釋促進(jìn)HA電離,n(A﹣)增大、n(HA)減小,溶液體積相同,所以 減小,故正確;
C.溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,所以c(H+)與c(OH﹣)的乘積不變,故錯(cuò)誤;
D.加水稀釋促進(jìn)HA電離,溶液中HA電離增大程度小于溶液體積增大程度,所以c(H+)減小,溶液溫度不變,離子積常數(shù)不變,則溶液中c(OH﹣)增大,故錯(cuò)誤;
故選B;(4)將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合,二者恰好反應(yīng)生成BA,BA為強(qiáng)堿弱酸鹽,酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性,則c(OH﹣)>c(H+),但其水解程度較小,結(jié)合電荷守恒得c(B+)>c(A﹣),所以離子濃度大小順序是c(B+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+),其水解方程式為 A﹣+H2OHA+OH﹣ , 所以答案是:堿性; A﹣+H2OHA+OH﹣;c(B+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+);(5)常溫下pH=12的BOH溶液中c(OH﹣)= mol/L=0.01mol/L,硫酸氫鈉是強(qiáng)酸酸式鹽,其完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子,相當(dāng)于強(qiáng)酸性溶液,硫酸氫鈉溶液中c(H+)=0.01mol/L,混合溶液pH=11>7,混合溶液中 mol/L=0.001mol/L,則混合溶液呈堿性,混合溶液中c(OH﹣)= =0.001mol/L,x=81.8mL,
所以答案是:81.8.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生配制100mL 1mol/L的硫酸溶液,進(jìn)行下列操作,然后對(duì)溶液濃度作精確測(cè)定,發(fā)現(xiàn)真實(shí)濃度小于1mol/L。他的下列操作中使?jié)舛绕偷脑蚴?( )
①用量筒取濃硫酸時(shí),俯視讀數(shù);②量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)移到燒杯中稀釋,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,燒杯未洗滌;③用玻璃棒引流將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,有溶液流到了容量瓶外面;④用膠頭滴管加蒸餾水時(shí),不是逐滴加入,因而使液面超過了刻度線,他立即用滴管吸去多余的水,使溶液凹面剛好和刻度線相切。
A. ②③④ B. ③④
C. ①②③ D. ①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤是一種常用的燃料。由于煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中含有SO2、NO2和NO等多種有害氣體和煙塵,會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染,因此需要對(duì)煤進(jìn)行加工后再燃燒,或?qū)U氣凈化后再排放。
(1)將煤直接進(jìn)行燃燒可能會(huì)形成硝酸型酸雨。
①寫出有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為硝酸的化學(xué)方程式_________________。
②以下是對(duì)硝酸型酸雨的評(píng)價(jià),其中正確的是________(用序號(hào)填空)。
a.殺死水中的浮游生物,減少魚類食物來源,破壞水生生態(tài)系統(tǒng)
b.對(duì)電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會(huì)造成嚴(yán)重?fù)p害
c.破壞臭氧層,導(dǎo)致臭氧空洞
d.硝酸與土壤中的礦物質(zhì)發(fā)生作用轉(zhuǎn)化為硝酸鹽,給植物提供氮肥
(2)如圖是對(duì)煤燃燒產(chǎn)生的廢氣進(jìn)行常溫脫硫處理的基本流程示意圖,試寫出在廢氣脫硫并形成副產(chǎn)物的過程中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
(3)脫硫以后,在廢氣中含量明顯增加的不良?xì)怏w是(寫物質(zhì)名稱)________,它對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響是___________________________________________。
(4)檢驗(yàn)脫硫后廢氣中是否含有SO2的簡(jiǎn)單方法是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成,又能表示物質(zhì)分子式的是( 。
A.NH4NO3B.SiO2C.H2OD.Cu
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是( )
A.將NO2球浸泡在冷水和熱水中
B.向H2O2溶液中滴加MnO2粉末
C.
T(℃) | 25 | 50 | 100 |
水的離子積常數(shù)KW(×10﹣14) | 1.01 | 5.47 | 55.0 |
D.
c(氨水)/mol.L﹣1 | 0.1 | 0.01 |
pH | 11.1 | 10.6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Fe2+、Fe3+與O22﹣、CN﹣、F﹣、有機(jī)分子等形成的化合物具有廣泛的應(yīng)用.
(1)C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是
(2)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 .
(3)乙;F是常用汽油抗震劑,其結(jié)構(gòu)如圖1所示.此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是 .
(4)配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作.與配體互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為 . 已知(CN)2是直線型分子,并具有對(duì)稱性,則(CN)2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為 .
(5)F﹣不僅可與Fe3+形成[FeF6]3﹣ , 還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體,此晶體應(yīng)用于激光領(lǐng)域,結(jié)構(gòu)如圖2所示.該晶體的化學(xué)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】膠體與溶液的根本區(qū)別在于
A. 分散系是否有顏色 B. 分散質(zhì)粒子是否帶電荷
C. 是否能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 D. 分散質(zhì)粒子的大小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列選項(xiàng)與膠體知識(shí)無(wú)關(guān)的是( )
A. 膠體中分散質(zhì)粒子的直徑大于溶液中分散質(zhì)的粒子直徑
B. 向飽和的氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液得到紅褐色沉淀
C. 黃河入?谔幮纬扇侵
D. 氫氧化鐵溶膠、稀豆?jié){、云霧等均具有丁達(dá)爾現(xiàn)象
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