【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ）
A.將NO2球浸泡在冷水和熱水中
B.向H2O2溶液中滴加MnO2粉末
C.

T（℃）

25

50

100

水的離子積常數(shù)KW（×10﹣14）

1.01

5.47

55.0


D.

c（氨水）/mol．L﹣1

0.1

0.01

pH

11.1

10.6

【答案】B
【解析】解：A．存在平衡2NO2N2O4 ， 且正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以氣體顏色加深，可以用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋?zhuān)蔄錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化氫分解，加入的二氧化錳起催化劑的作用，加快過(guò)氧化氫分解，不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔅正確；
C．水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡H2OH++OH﹣ ， 電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子與氫氧根離子的濃度增大，水的離子積中增大，可以用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔆錯(cuò)誤；
D．氨水中存在平衡NH3H2ONH4++OH﹣ ， 濃度越稀，電離程度越大，故0.1mol/L的氨水稀釋10倍，pH變化小于1個(gè)單位，可以用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔇錯(cuò)誤；
故選B．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡移動(dòng)原理以及影響因素，需要了解影響因素：①濃度：增大反應(yīng)物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；②壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)．減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)．降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)；④催化劑：不能影響平衡移動(dòng)才能得出正確答案．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（ ）
A.CH3CH2Cl
B.（CH3）2CHCl
C.（CH3）3COH
D.（CH3）3CCH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化石燃料及其使用的一些說(shuō)法中不正確的是(　　)

A. 煤的氣化是指將固態(tài)煤粉碎后高溫下變?yōu)闅鈶B(tài)，以使煤燃燒時(shí)能與氧氣充分接觸而完全燃燒

B. 天然氣除可用作清潔能源外，也可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等

C. 石油分餾得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同

D. 化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分別來(lái)自于石油和煤的基本化工原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)瀕臨海域的省份，能夠充分利用海水制得多種化工產(chǎn)品。如圖是以海水、貝殼(主要成分CaCO3)等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的工藝流程圖，其中E是一種化肥，N是一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)。

結(jié)合上述工藝流程圖回答下列問(wèn)題：

(1)物質(zhì)G和L的化學(xué)式分別為________和________________。

(2)上述工藝流程圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為______。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________________；在反應(yīng)①中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是____________________。

(4)工業(yè)上利用F可制得另一種化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(5)由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，0.1mol/L的HA溶液中 =1010 ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）HA是（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同），BOH是 ．
（2）HA的電離方程式是 ． 其中由水電離出的c（H+）=mol/L
（3）在加水稀釋HA的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是（填字母）．
A.
B.
C.c（H+）與c（OH﹣）的乘積
D.c（OH﹣）
（4）將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈性，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因 ， 混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是 ．
（5）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH為11．（混合溶液體積變化忽略不計(jì)），應(yīng)加 NaHSO4mL（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A.鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+
B.通人空氣的石墨電極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO
C.若左池石墨電極產(chǎn)生44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則消耗氧氣0.5mol
D.為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A.為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽
B.通入甲烷氣體的電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
C.若左池石墨電極產(chǎn)生22.4L氣體，則消耗0.25mol甲烷
D.鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知煤油的密度是0.8 g·cm-3，試根據(jù)金屬鈉的保存方法和金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象推斷金屬鈉的密度（ ）

A.小于0.8 g·cm-3B.大于1.0 g·cm-3C.介于0.8～1.0 g·cm-3D.無(wú)法推測(cè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序數(shù)依次增大，四種元素同周期，X的金屬性再同周期元素中最強(qiáng)，Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等；Z元素在地殼中的含量居于第二位，W的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HnWO2n+2 ， 下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.簡(jiǎn)單離子半徑：X＜Y＜W
B.Y，Z兩種元素的氧化物均具有兩性
C.X，W分別形成的氫化物中所含化學(xué)鍵種類(lèi)相同
D.Z，W形成化合物的電子式為

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