下列事實能說明影響化學反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是（）

    A． Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)

    B． Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快

    C． N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)

    D． Fe與濃鹽酸反應(yīng)快，與稀鹽酸反應(yīng)慢


考點：  化學反應(yīng)速率的影響因素．

專題：  化學反應(yīng)速率專題．

分析：  反應(yīng)物本身的性質(zhì)為決定反應(yīng)速率的決定性因素，而溫度、濃度、放電等均為外因，以此來解答．

解答：  解：A．與硝酸、鹽酸的氧化性有關(guān)，反應(yīng)由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定，故A選；

B．硝酸的濃度不同，反應(yīng)速率不同，濃度為外因，故B不選；

C．常溫、常壓下及放電均為反應(yīng)條件，為外因，故C不選；

D．濃鹽酸與稀鹽酸濃度不同，故D不選；

故選A．

點評：  本題考查化學反應(yīng)速率的影響，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意影響反應(yīng)速率的內(nèi)因和外因．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是（）

    A． 若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

    B． 若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等

    C． 若分子數(shù)相等，則體積相等

    D． 若體積相等，則密度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知下列熱化學方程式：①H2（g）+O2 （g）=H2O（l）；△H=﹣285kJ•mol﹣1

②H2（g）+O2 （g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ•mol﹣1

③C（s）+O2 （g）=CO（g）；△H=﹣110.5kJ•mol﹣1

④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mol﹣1

回答下列問題：

（1）H2的燃燒熱△H為   ；C的燃燒熱△H為   ．

（2）燃燒1g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為   KJ．

（3）寫出CO燃燒的熱化學方程式   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol•L﹣1．對此反應(yīng)速率的表示正確的是（）

    A． 用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1

    B． 分別用B、C、D表示反應(yīng)速率，其比值是3：2：1

    C． 在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1

    D． 在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（）

    A． 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol﹣1

    B． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量

    C． 己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，則a＞b

    D． 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：


把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L的鹽酸的燒杯中，同時加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸緩慢反應(yīng)．其中反應(yīng)速率最大的是（）

    A．                                 10℃20mL3mol/L的X溶液  B． 20℃30mL2mol/L的X溶液

    C．                                 20℃10mL4mol/L的X溶液  D． 10℃10mL2mol/L的X溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1   CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，求原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：


對處于化學平衡的體系，由化學平衡與化學反應(yīng)速率的關(guān)系可知（）

    A． 化學反應(yīng)速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動

    B． 化學平衡發(fā)生移動時，化學反應(yīng)速率一定變化

    C． 正反應(yīng)進行的程度大，正反應(yīng)速率一定大

    D． 改變壓強，化學反應(yīng)速率一定改變，平衡一定移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


關(guān)于熱化學方程式：2H2（g）+02（g）=2H20（1），△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，下列有關(guān)敘述不正確的是（）

    A． 2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱

    B． 1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱

    C． 2個氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱

    D． 上述熱化學方程式可表示為H2（g）+O2（g）=H20（1），△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1

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