15．鋅溴液流電流是一種新型電化學儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，其在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)．下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時負極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+
B．充電時電極a連接電源的負極
C．陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應
D．放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

分析 A．放電時，Zn易失電子發(fā)生氧化反應，則b是負極，溴得電子發(fā)生還原反應，則a是正極；
B．充電時，電解池陽極連接電源正極；
C．陽離子交換膜只能陽離子通過；
D．放電時，陽離子向正極移動，正極上溴得電子生成溴離子．

解答 解：A．放電時，Zn易失電子發(fā)生氧化反應，則b是負極，溴得電子發(fā)生還原反應，則a是正極，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+，故A正確；
B．充電時，電解池陽極連接電源正極，充電時a電極上失電子發(fā)生氧化反應而作陽極，應該連接電源正極，故B錯誤；
C．陽離子交換膜只能陽離子通過，分子或陰離子不能通過，所以陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應，故C正確；
D．放電時，陽離子向正極移動，正極上溴得電子生成溴離子，所以放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學電源新型電池，明確各個電極上發(fā)生的反應及離子交換膜的作用即可解答，難點是電極反應式的書寫，知道電解質(zhì)溶液中離子移動方向，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．以下實驗或操作不能達到目的是（　　）
A．用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳
B．準確稱取4.0 gNaOH溶于9 6 mL水得質(zhì)量分數(shù)為4.0%的溶液
C．為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過濾
D．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗裝置或操作正確的是（　　）
A．
將海帶灼燒成灰		B．
除去氯氣中的HCl		C．
實驗室制取NO		D．
配制溶液過程

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Fe3O4溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．Fe3+和CO32-不能共存是因為：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑
C．AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如所示．下列說法正確的是（　�。�
A．S（s，單斜）═S（s，正交）△H=+0.33kJ•mol-1
B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定
C．單斜硫燃燒的熱化學方程式為：S（s，單斜）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.83kJ•mol-1
D．①式表示斷裂1 molO2中的共價鍵所吸收的能量比形成1 molSO2 中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．氯化鈷溶液中存在平衡，[Co（H2O）6]2+（粉紅色）+4Cl-?[CoCl4]2-（藍色）+6H2O△H=akJ•mol-1，將氯化鈷溶液置于冰水浴，溶液變成粉紅色，則可知：a＜0
B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C．為了減小中和滴定的誤差，錐形瓶必需洗凈并烘干后才能使用
D．物質(zhì)的分離提純方法之一為“篩分”：如膠體-半透膜法分離提純；懸濁液-過濾分離，本質(zhì)上就是依據(jù)所分離粒子的直徑大小選擇具有合適孔徑的“篩子”

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．元素Z的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，ZX為離子化合物；Y、M同主族，化合物Cu2M和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：
Cu2M$\stackrel{過量濃硝酸}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH}{→}$懸濁液$\stackrel{D的溶液}{→}$Cu2Y
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，G在元素周期表中的位置為第三周期第ⅤⅡA族．
（2）X、Y、M間可以形成甲乙兩種負一價的雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10電子，則甲乙反應的離子方程式HS-+OH-=S2-+H2O
（3）ZX的電子式為Na+[：H]-．
（4）Cu2M與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，化學方程式為Cu2S+12HNO3（濃）=Cu（NO3）2+CuSO4+10NO2↑+6H2O．
（5）以Pt為電極電解X2Y2也可產(chǎn)生氧氣，寫出X2Y2水溶液電解過程中的電極反應式（已知：H2O2的氧化性及還原性均比H2O強）：陰極H2O2+2H++2e-=2H2O；陽極H2O2-2e-=O2↑+2H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列標志的高分子材料的單體，其中一種單體與其他三種單體均不是同系物的是（　�。�
A．
HDPE高密度乙烯		B．
LDPE低密度乙烯		C．
DPP聚丙烯		D．
PS聚苯乙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.24 L H2O中含有極性共價鍵的數(shù)目為0.2 NA
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目小于0.1 NA
C．100 mL 12 mol•L-1的濃HNO3與過量Cu反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 NA
D．標準狀況下，11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2 NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案