Question

3．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

• A． Fe₃O₄溶于稀硝酸：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
• B． Fe³⁺和CO₃^2-不能共存是因?yàn)椋?Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑
• C． AlCl₃溶液中加入過(guò)量的氨水：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
• D． 向NH₄HCO₃溶液中加入足量NaOH溶液并加熱：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O

Answer 1

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水；
B．Fe³⁺和CO₃^2-相互促進(jìn)水解；
C．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．漏寫(xiě)碳酸氫根離子與堿的反應(yīng)．

解答 解：A．Fe₃O₄與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．Fe³⁺和CO₃^2-不能共存，發(fā)生相互促進(jìn)水解的反應(yīng)，離子反應(yīng)為2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，故B正確；
C．AlCl₃溶液中加入過(guò)量的氨水的離子反應(yīng)為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C錯(cuò)誤；
D．向NH₄HCO₃溶液中加入足量NaOH溶液并加熱的離子反應(yīng)為HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．