5．下列物質(zhì)的相關(guān)成分表述正確的是（　　）
A．發(fā)酵粉--Na2CO3B．化肥碳銨--（NH4）2CO3
C．漂白粉的有效成分Ca（ClO）2D．月餅中的抗氧化劑--CaO

分析 A．發(fā)酵粉主要成分為碳酸氫鈉和酒石酸；
B．碳銨是碳酸氫銨；
C．漂白粉為次氯酸鈣、氯化鈣為主的混合物；
D．CaO是干燥劑．

解答 解：A．發(fā)酵粉主要成分為碳酸氫鈉和酒石酸，不是碳酸鈉，故A錯誤；
B．碳銨是碳酸氫銨，不是碳酸銨，故B錯誤；
C．漂白粉為次氯酸鈣、氯化鈣為主的混合物，有效成分是Ca（ClO）2，故C正確；
D．CaO是干燥劑，無抗氧化作用，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的分類，明確物質(zhì)的組成和性質(zhì)是解答物質(zhì)分類的關(guān)鍵，并熟悉物質(zhì)的俗名來解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4B．乙醇的分子式C2H6O
C．四氯化碳的電子式 D．高錳酸鉀的分子式K2MnO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．含有相同銅原子數(shù)的Cu2S和CuO的質(zhì)量相等
B．2g氫氣所含質(zhì)子數(shù)目為NA
C．lmol氨氣含有的原子數(shù)目為2NA
D．22.4LCH4所含電子數(shù)目為l0NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列對于有機物的結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式書寫錯誤的是（　�。�
A．丙炔：CH≡C-CH3
B．丙烯：CH2CHCH3
C．2丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH═CHCH3，其鍵線式為
D．乙醇：CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硫-氨熱化學(xué)循環(huán)制氫示意圖如下：

（1）反應(yīng)1的離子方程式為SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32-．
（2）反應(yīng)2能量轉(zhuǎn)化主要方式為太陽能轉(zhuǎn)化為電能再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（3）反應(yīng)3中控制反應(yīng)條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同．若在400℃時分解，產(chǎn)物除水蒸氣外還有A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質(zhì)，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C能使品紅溶液褪色．則400℃時硫酸銨分解的化學(xué)方程式為3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．
（4）反應(yīng)4是由（a）、（b）兩步反應(yīng)組成：
H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol-1…（a）
2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJ•mol-1…（b）
①則H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的熱化學(xué)方程式為：2H2SO4（l）?2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol-1．
②在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行SO3分解實驗．以SO3起始濃度均為cmol•L-1，測定SO3的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖2，圖中Ⅰ曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同反應(yīng)時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率．
（i）圖中點X與點Z的平衡常數(shù)K：
K（X）＜ K（Z）（選填：＞，＜，=）；
（ii）Y點對應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率：
v（正）＞v（逆）（選填：＞，＜，=）；
（iii）隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時間縮短（或溫度升高，反應(yīng)速率加快，相同時間內(nèi)更快達(dá)到平衡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列分離方法中不正確的是（　�。�
A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)
B．利用蒸餾的方法可以分離沸點相差較大的液體混合物
C．利用結(jié)晶的方法除去KNO3中的氯化鈉
D．利用分液的方法分離酒精和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．FeSO4•7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，實驗室制備FeSO4•7H2O的流程如下：

（1）鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是除去廢鐵屑表面的油污．
（2）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低FeSO4在水中的溶解度，減少FeSO4•7H2O的損耗．
（3）FeSO4•7H2O是某些補血劑的主要成分，將1.5g某補血劑預(yù)處理，配成100mL溶液．實驗室用KMnO4溶液通過氧化還原滴定測定該補血劑（1.5g）中鐵元素的含量，
①配制100mL 1.200×10 -2mol•L-1的KMnO4溶液時，將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法是用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口
②實驗中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是c．
a．稀硝酸   b．稀鹽酸   c．稀硫酸   d．濃硝酸
KMnO4溶液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中．滴定到終點時的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不退色．
③滴定完畢，三次實驗記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的讀數(shù)如下．
滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)123
V（樣品）/mL20.0020.0020.00
V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）0.000.200.00
V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）15.8515.2214.98
該補血劑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)生產(chǎn)中催化劑被大量使用是因為催化劑可以提高反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
B．合成氨的工業(yè)生產(chǎn)需在高溫、高壓和催化劑條件下進行是因為該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，及時將NH3液化分離出來將有利于提高生成物的產(chǎn)量
D．硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，SO2的催化氧化沒有采用高壓是因為壓強對該反應(yīng)無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗方案，不能達(dá)到相應(yīng)的實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
ABCD
實驗方案

加熱大試管，一段時間后，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生肥皂泡，點燃
目的探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響　證明MnO2作該反應(yīng)的催化劑干燥并收集氨氣　探究鐵與水蒸氣能否反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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