Question

14．下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法正確的是（　�。�

• A． 工業(yè)生產(chǎn)中催化劑被大量使用是因?yàn)榇呋瘎┛梢蕴岣叻磻?yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
• B． 合成氨的工業(yè)生產(chǎn)需在高溫、高壓和催化劑條件下進(jìn)行是因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng)
• C． 合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，及時(shí)將NH₃液化分離出來將有利于提高生成物的產(chǎn)量
• D． 硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，SO₂的催化氧化沒有采用高壓是因?yàn)閴簭?qiáng)對該反應(yīng)無影響

Answer 1

分析 A、催化劑能夠加快反應(yīng)速率但不影響平衡移動(dòng)；
B、合成氨的反應(yīng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，采用500℃的高溫，主要考慮反應(yīng)速率與催化劑活性；
C、將NH₃及時(shí)液化分離，生成物濃度減小，平衡正向移動(dòng)；
D、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)的平衡移動(dòng)有影響．

解答 解：A、催化劑不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；
B、合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）$?_{高溫、高壓}^{催化劑}$2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，則加壓有利于平衡正向移動(dòng)，提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，升高溫度雖然不利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但能增大反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，通常采用500℃的高溫，主要考慮反應(yīng)速率與催化劑活性，故D錯(cuò)誤；D、二氧化硫的催化氧化不采用高壓是考慮設(shè)備的耐壓程度，壓強(qiáng)對化學(xué)平衡會(huì)產(chǎn)生影響，增大壓強(qiáng)，有利于二氧化硫的轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；
C、合成氨過程中分離出氨氣，平衡正向移動(dòng)，有利于提高生成物的產(chǎn)量，故C正確；
D、二氧化硫的催化氧化不采用高壓是考慮設(shè)備的耐壓程度，壓強(qiáng)對化學(xué)平衡會(huì)產(chǎn)生影響，增大壓強(qiáng)，有利于二氧化硫的轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題主要考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素化合物的性質(zhì)等知識(shí)，題目較為綜合，但難度不大，可以根據(jù)已有知識(shí)進(jìn)行解答，平時(shí)注意相關(guān)反應(yīng)原理的理解．