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如圖所示，下列判斷中正確的是（　�。�

	A．	燒杯a中的溶液H+增大
	B．	燒杯b中發(fā)生氧化反應
	C．	燒杯a中發(fā)生的反應為：2H++2e﹣═H2
	D．	燒杯b中發(fā)生的反應為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2

考點：

原電池和電解池的工作原理． .
專題：	電化學專題．
分析：	該裝置是原電池，鋅作負極，鐵作正極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答．
解答：	解：A．燒杯a中氧氣得電子生成氫氧根離子，導致氫氧根離子濃度增大，則溶液H+減小，故A錯誤； B．燒杯b中鋅失電子發(fā)生氧化反應，故B正確； C．燒杯a中發(fā)生的反應為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C錯誤； D．燒杯b中發(fā)生的反應為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，故D錯誤；故選B．
點評：	本題考查原電池原理，注意b中通入氮氣的作用是排除氧氣的干擾，根據(jù)原電池原理來分析解答即可，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

N、O、Si、S是重要的非金屬元素，下列說法正確的是

A．N、O、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱

B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學煙霧，又是形成酸雨的主要物質(zhì)

C．S、SO₂和Si、SiO₂四種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應，各自又能與某些酸反應

D．N、Si、S的單質(zhì)均能和氧氣反應，生成的產(chǎn)物分別是NO₂、SiO₂和SO₂

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由短周期元素和長周期元素共同組成的族可以是（）

A．0族 B．副族 C．主族 D．第 Ⅷ族

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在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是( )

A. Z為0.3mol/L B. Y2為0.4mol/L C. X2為0.2mol/L D. Z為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

氣體A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，D是食醋中的主要成分。A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：　　　　　

（2）B、D中含官能團名稱                            ；
（3）寫出相應轉(zhuǎn)化過程的反應化學方程式
②：                                              　反應類型：　    反應
③：                                                 反應類型：　   反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在電解水制取H2和O2時，為了增強溶液的導電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用下列物質(zhì)中的（　�。�

A．

HCl

B．

MgSO4

C．

CuSO4

D．

NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋰離子電池已經(jīng)成為第一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性．鋰離子電池放電時的電極反應式為：

負極反應：C6Li﹣xe﹣═C6Li1﹣x+xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）；

正極反應：Li1﹣xMO2+xLi++xe﹣═LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）．

下列有關說法正確的是（　　）

	A．	鋰離子電池充電時電池反應為LiMO2+C6Li1﹣x═C6Li+Li1﹣xMO2
	B．	電池反應中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1 mol 電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最大
	C．	鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動
	D．	鋰離子電池充電時陰極反應為C6Li1﹣x+xLi+﹣xe﹣═C6Li