在電解水制取H2和O2時，為了增強溶液的導電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用下列物質(zhì)中的（　�。�

　

A．

HCl

B．

MgSO4

C．

CuSO4

D．

NaCl


考點：

電解原理． .

專題：

電化學專題．

分析：

電解水制取H2和O2時，陽極OH﹣放電，陰極H+放電，為了增強導電性，加入的電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子不能放電，以此來解答．

解答：

解：A．加入HCl，在陰極上析出氫氣，陽極上析出氯氣，故A不選；

B．加入MgSO4時，仍然為陽極OH﹣放電，陰極H+放電，故B選；

C．加入CuSO4時，陰極銅離子放電生成Cu，故C不選；

D．加入NaCl時，陽極氯離子放電生成氯氣，故D不選；

故選B．

點評：

本題考查電解原理，明確離子的放電順序是解答本題的關鍵，熟悉電解原理即可解答，題目難度不大．


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是   

 


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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中不正確的是（    ）

①水分子的電子式為H+   ②離子半徑由小到大的順序是：Mg2+＜Na+＜Cl-＜S2-

③氮分子的電子式為  ④只含有離子鍵的化合物才是離子化合物

 A．①②        B．③④         C．①④     D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H2的速率與時間

的關系可由右圖表示。

（1）寫出離子反應方程式                                

（2）在下列因素中①H＋的濃度 ②鎂帶的表面積 ③溶液的溫度

 ④Cl-的濃度 能影響該反應速率的因素有__________（填序號）；

（3）解釋圖中AB段形成的原因                          ；

（4）解釋圖中ｔ1時刻后速率變小的原因                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，下列判斷中正確的是（　�。�

　

A．

燒杯a中的溶液H+增大

　

B．

燒杯b中發(fā)生氧化反應

　

C．

燒杯a中發(fā)生的反應為：2H++2e﹣═H2

　

D．

燒杯b中發(fā)生的反應為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：


1L0.1mol•L﹣1 AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當陰極增重2.16g時，下列判斷正確的是（設電解按理論進行，溶液不蒸發(fā)）（　�。�

　

A．

轉移的電子數(shù)是1.204×1022

B．

陽極上產(chǎn)生112mLO2（標準狀況）

　

C．

溶液的濃度變化為0.08mol•L﹣1

D．

反應中有0.01molAg被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下用惰性電極電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖中Ⅰ、Ⅱ所示（以下氣體體積已換算成標準狀況下的體積）．根據(jù)圖中信息回答下列問題．

（1）通過計算推測：

①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度．

c（NaCl）=　0.1　mol•L﹣1，c（CuSO4）=　0.1　mol•L﹣1．

②t2時所得溶液的pH=　1�。�

（2）若用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，經(jīng)過一段時間后兩極均得到224mL氣體，則原混合溶液中氯離子濃度的取值范圍為　0＜c（Cl﹣）＜0.1mol/L　，銅離子濃度的取值范圍為　c（Cu2+）=0.05mol/L�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：


在水泥廠和冶金廠中常用高壓電對氣溶膠作用來除去煙塵，以減少對空氣的污染，這種做法所應用的原理是（　�。�

　

A．

布朗運動

B．

丁達爾效應

C．

電泳

D．

滲析

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知過氧化鈉能與水發(fā)生如下反應：2Na2O2+2H2O====4NaOH+ O2↑

7.8g過氧化鈉與足量水反應后，將會產(chǎn)生多少摩爾NaOH，生成的O2在標準狀況下所占的體積是多少？

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