Question

(16分)化學學習中要注重對過程的分析，按要求回答下列問題：

（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液到中性，寫出發(fā)生反應的離子方程式____；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式________。

（2）將一小塊鈉投入到盛氯化銨的溶液中，有氨氣生成，其反應過程分為兩步，其中第二步反應的離子方程式為__________。

（3）過氧化鈉與干燥的二氧化碳不反應，與濕潤的二氧化碳反應生成氧氣，則該過程的兩個反應方程式分別為___________________、__________________。

（4）向石蕊試劑中通入氯氣，起始時溶液變紅，一段時間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是__________、_________。

（5）向含1molFeBr2的溶液中通入______L(標準狀況下)氯氣，才能將Fe2+全部轉化為Fe3+。（6）足量的銅與一定體積的濃硫酸反應，反應后溶液中所含的溶質有______(填化學式)。

 

Answer 1

(16分，除標明分值外，其余每空均為2分。)

（1）2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42-＝BaSO4↓

（2）NH4++OH-==NH3↑+H2O （3）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O

（4）H+；HclO(每空1分) （5）11.2 （6）CuSO4 ，H2SO4(每對一種得1分，錯1種倒扣1分)

【解析】

試題分析：（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液到中性，此時生成硫酸鋇沉淀、硫酸鈉和水，離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，此步反應的離子方程式為Ba2++SO42-＝BaSO4↓；

（2）將一小塊鈉投入到盛氯化銨的溶液中，有氨氣生成，其反應過程分為兩步，第一步是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，第二步是氫氧化鈉與氯化銨反應生成氨氣，則第二步反應的離子方程式為NH4++OH-==NH3↑+H2O。

（3）過氧化鈉與干燥的二氧化碳不反應，與濕潤的二氧化碳反應生成氧氣，這說明過氧化鈉首先與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，然后氫氧化鈉再與CO2反應生成碳酸鈉和水，則該過程的兩個反應方程式分別為2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。

（4）向石蕊試劑中通入氯氣，起始時溶液變紅，一段時間后溶液褪色，使溶液變紅是由于氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，酸電離出的氫離子使石蕊試液變紅；次氯酸具有強氧化性而使石蕊試液氧化而褪色。

（5）亞鐵離子的還原性強于溴離子，氯氣首先氧化亞鐵離子。1molFeBr2的溶液中含有1mol亞鐵離子，需要0.5mol氯氣才能將其氧化物鐵離子，0.5mol氯氣在標準狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。

（6）濃硫酸與銅的反應中硫酸的濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應，因此足量的銅與一定體積的濃硫酸反應，反應后溶液中所含的溶質有CuSO4，H2SO4。

考點：考查離子方程式的書寫、氧化還原反應的應用以及濃硫酸與銅反應的有關判斷