分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段,下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是
A.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物
B.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子,都是二元酸
C.HF、CH3CH2OH、NaOH都易溶于水,都是電解質(zhì)
D.HClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有強氧化性,都是氧化性酸
科目:高中化學(xué) 來源:2015屆山東省高三10月階段性考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
(每空1分,共8分)實驗室需要配制0.1 mol·L-1 CuSO4溶液480 mL。
按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖,以使整個操作完整。
(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、______、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。
(2)計算,應(yīng)選擇下列正確________
A.需要CuSO4 固體8g B.需要CuSO4·5H2O晶體12.0 g
C.需要CuSO4·5H2O晶體12.5 g D.需要CuSO4固體7.7 g
(3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是_________________ 。
(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用________引流,需要洗滌燒杯2~3次是為了______。
(6)定容,搖勻。
(7)將配好的溶液靜置一段時間后,倒入指定的試劑瓶,貼好標簽,注明配制的時 間、溶液名稱及濃度。
(8)在配制過程中,某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示,所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆山東省濟寧市高三10月階段測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式中正確的是( )
A.將SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O =SO32-+2HClO
B.Na2S水解:S2- + 2H2OH2S + 2OH-
C.向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:2H++SO42-+Ba2+ +2OH-= BaSO4↓+2H2O
D.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):NH4++OH-= NH3↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆山東省泰安市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液中大量存在五種離子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X,其物質(zhì)的量之比為:n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(X)=2:3:1:3:1,則X為下列中的
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Ba2+ D.Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆山東省高三上學(xué)期第一次(10月)檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
(10分)已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù),可用如圖所示的裝置進行實驗。
主要實驗步驟如下:
①按照圖示組裝儀器,并檢查裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為b g
④從分液漏斗滴入6 mol·L-1的稀硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體為止
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為c g
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作,直到U形管的質(zhì)量基本不變,為d g
請回答下列問題:
(1)裝置中干燥管B的作用是_____________________________________。
(2)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測量的結(jié)果將________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(3)步驟⑤的目的是________________________________________。
(4)步驟⑦的目的是_______________________________________________。
(5)試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)為________________(用含a、b、d的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆山東省高三上學(xué)期第一次(10月)檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
衛(wèi)生部發(fā)出公告,自2012年5月1日起,禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯誤的是 ( )
A.CaO2具有氧化性,對面粉可能具有增白作用
B.CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1∶1
C.CaO2與水反應(yīng)時,每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 mol
D.CaO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2+2CO2===2CaCO3+O2
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆山東省高三上學(xué)期第二次檢測化學(xué)試試卷(解析版) 題型:填空題
將64g銅與280mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為22.4L。請回答:
(1)NO的體積為 L,NO2的體積為 L。
(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為 mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆山東省文登市高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷(B卷)(解析版) 題型:填空題
(16分)化學(xué)學(xué)習(xí)中要注重對過程的分析,按要求回答下列問題:
(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液到中性,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____;在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,請寫出此步反應(yīng)的離子方程式________。
(2)將一小塊鈉投入到盛氯化銨的溶液中,有氨氣生成,其反應(yīng)過程分為兩步,其中第二步反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)過氧化鈉與干燥的二氧化碳不反應(yīng),與濕潤的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,則該過程的兩個反應(yīng)方程式分別為___________________、__________________。
(4)向石蕊試劑中通入氯氣,起始時溶液變紅,一段時間后溶液褪色,則使溶液變紅和褪色的微粒分別是__________、_________。
(5)向含1molFeBr2的溶液中通入______L(標準狀況下)氯氣,才能將Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。(6)足量的銅與一定體積的濃硫酸反應(yīng),反應(yīng)后溶液中所含的溶質(zhì)有______(填化學(xué)式)。
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