Question

【題目】(1)下列裝置屬于原電池的是___________；

(2)在選出的原電池中，______ 是負極，發(fā)生______(氧化、還原) 反應 ，______ 是正極 ，該極的現(xiàn)象___________________________；

(3)在該原電池的內電路中，硫酸根離子移向_________(正、負)極。

(4)此原電池反應的化學方程式為___________________________。

Answer 1

【答案】⑤ Fe 氧化 Cu 有氣泡產生 負 Fe+H2SO4= FeSO4+ H2↑

【解析】

（1）①中沒有兩個活潑性不同的電極，所以不能構成原電池，故①錯誤；

②沒有構成閉合回路，所以不能構成原電池，故②錯誤；

③酒精為非電解質溶液，所以不能構成原電池，故錯③誤；

④電極材料相同，所以不能構成原電池，故④錯誤；

⑤符合原電池的構成條件，所以能構成原電池，故⑤正確。

故答案為：⑤。

（2）該裝置中，鐵易失電子而作負極，銅作正極，負極上鐵失電子生成亞鐵離子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應而生成氫氣，所以有氣泡生成，故答案為：氧化，Cu，有氣泡產生。

（3）原電池內電路中，硫酸根是陰離子，陰離子移向負極，故答案為：負。

（4）該原電池中，鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以電池反應式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故答案為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。