Question

【題目】向10mLNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是

A. x=10時(shí)，溶液中有NH4+、Al3+、SO42－，且c(NH4+)＞c(Al3+)

B. x=10時(shí)，溶液中有NH4+、AlO2－、SO42－，且 c(NH4+)＞c(SO42－)

C. x=30時(shí)，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且 c(OH－)＜c AlO2－)

D. x=30時(shí)，溶液中有Ba2＋、Al3+、OH－，且 c(OH－)＝c(Ba2＋)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、當(dāng)x＝10時(shí)，NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2等物質(zhì)的量反應(yīng)，此時(shí)OH-量不足，OH-首先與Al3+反應(yīng)，與NH4+不反應(yīng)，所以溶液中有未參加反應(yīng)的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同時(shí)SO42-也有剩余，但此時(shí)不會(huì)有AlO2-生成，溶液中c(NH4+)＞c(Al3+)，選項(xiàng)A正確；B、由A中分析可知，溶液中不會(huì)有AlO2-生成，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，參加反應(yīng)的硫酸根離子為0.001mol，剩余0.001molSO42-，溶液中NH4+未參加反應(yīng)，但溶液中NH4+水解，故c(NH4+)＜c(SO42—)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、當(dāng)x=30時(shí)，0.001 mol的NH4Al(SO4)2與0.003 mol Ba(OH)2反應(yīng)，生成0.002 mol BaSO4、0.001 mol NaAlO2、0.001 mol NH3H2O，且剩余0.001 mol Ba2+和0.001 mol OH-，由于NH3H2O是一種弱堿，存在電離平衡：NH3H2ONH4++OH-，使得溶液中c(OH—)大于0.001 mol，故c(OH—) ＞c(AlO2—)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、由C中分析可知，溶液中含有Ba2+、AlO2-、OH-，其中溶液中c（OH-）大于0.001 mol，含有0.001 mol Ba2+，c(OH—)＞c(Ba2+)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，答案選A。