Question

【題目】【2015海南卷】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：

（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為 （用離子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度 （填“增大”或“減小”）。

（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為 ，平衡常數表達式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數為 mol。

（3）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2， 其△H= kJ·mol-1。

Answer 1

【答案】（1）NH3·H2ONH4++OH- 降低 增大；；

（2）NH4NO3N2O+2H2O；c(N2O)c(H2O)2；4

（3）-139

【解析】（1）氨水中的一水合氨部分電離產生銨根離子和氫氧根離子，使溶液顯堿性；若加入氯化銨，則銨根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小， pH降低；若加入少量的明礬，鋁離子水解呈酸性，抑制銨離子水解，溶液中的NH4+的濃度增大；

（2）根據題意可書寫反應的化學方程式，注意為可逆反應；根據平衡常數的定義可書寫該反應的平衡常數表達式，硝酸銨為固體，不能表示平衡常數；硝酸銨中N元素的化合價從+5價降低到-1價或從-3價升高到+1價，均轉移4個電子，所以生成1mol氮氣則轉移4mol電子；

（3）根據圖像可知N2O與NO反應生成氮氣和二氧化氮的反應熱為（209-348）kJ/mol=-109kJ/mol。