【題目】201510月,屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。青蒿素分子式C15H22O5,相對分子質(zhì)量為282.下面關(guān)于青蒿素的說法正確的是

A.1 mol C15H22O5的質(zhì)量為282 g/mol

B.C15H22O5的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量

C.一個C15H22O5微粒的質(zhì)量約為 g

D.含有602×1023個碳原子的C15H22O5的物質(zhì)的量為1 mol

【答案】C

【解析】

A、質(zhì)量單位是g,應(yīng)是1 mol C15H22O5的質(zhì)量為282 g,故A錯誤;

B、當(dāng)質(zhì)量以克為單位時,摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量在數(shù)值上是相等的,但不能因此認為兩者是相等的,故B錯誤;

CNAC15H22O5的質(zhì)量為282g,則1C15H22O5的質(zhì)量為g,故C正確;

D、1molC15H22O5中含有15molC,6.02×1023個碳原子的物質(zhì)的量為1mol,因此C15H22O5的物質(zhì)的量為mol,故D錯誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體,可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到,在半導(dǎo)體加工,太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應(yīng)用。它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF、NO HNO3,請根據(jù)要求回答下列問題:

1)寫出制備NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________________________。反應(yīng)過程中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

2)寫出三氟化氮與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________

3NF3是一種無色、無臭的氣體,但一旦NF3在空氣中泄漏,還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是_____________________________________

4)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染。其產(chǎn)物除H2O外,還有另三種鈉鹽:_________________________________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是

A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6

B. 互為同分異構(gòu)體的芳香化合物有6

C. 青蒿素 的一氯取代物有(不含立體異構(gòu))7

D. 菲的結(jié)構(gòu)簡式為,它與硝酸反應(yīng),可生成5種一硝基取代物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2ONaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置,通過測量反應(yīng)生成的CO2H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。

1)實驗步驟:(夾持裝置未畫出)

①按圖組裝好實驗裝置后,首先進行的操作是_____。

②稱取樣品,將其放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是____

④關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。

⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶CU形管D的質(zhì)量。

關(guān)于以上實驗方案,請回答下列問題。

2)若反應(yīng)后不鼓入空氣,會導(dǎo)致測量的NaCl質(zhì)量分數(shù)___。(填偏大、偏小無影響)。

3E處干燥管中盛放的藥品是____,其作用是____,如果沒有該裝置,會導(dǎo)致測量的NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)___(填偏大、偏小無影響)。

4)若樣品質(zhì)量為wg,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為____(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室需要0.1mol·L1NaOH溶液450mL0.5mol·L1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。

(2)配制0.1mol·L1NaOH溶液操作步驟如下:

①把稱量好的NaOH`固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解;

②把所得溶液冷卻至室溫,再小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中;

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切;

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻;

⑤將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻。

操作步驟的正確順序為__________(填序號)。

(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__________g。在實驗中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,則所得溶液濃度______________0.10mol·L1(大于”“等于小于,下同)。若還未等溶液冷卻就定容了,則所得溶液濃度__________0.10mol·L1。

(4)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm3的濃硫酸的體積為__________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10mL、15mL、20mL50mL的量筒,應(yīng)選用__________mL的量筒最好。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 18g D2O和18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B. 2 L 0.5molL1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

C. 過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 密閉容器中,催化劑作用下2mol SO2與1mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g/mol.若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則:

1)該氣體的物質(zhì)的量為______mol

2)該氣體所含原子總數(shù)為______個.

3)該氣體在標準狀況下的體積為______L

4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),形成的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______

5)該氣體溶于水形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)26H2O,Mr392]是一種重要的還原劑,在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗制備少量的莫爾鹽并測定其純度。

回答下列問題:

Ⅰ制取莫爾鹽

1)連接裝置,檢査裝置氣密性。將0.1molNH42SO4,晶體置于玻璃儀器中______(填儀器名稱),將6.0g潔浄鐵屑加人錐形瓶中。

2)①打開分液漏斗瓶塞,關(guān)閉活塞K3,打開K2、K1,加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后關(guān)閉K1A裝置中反應(yīng)的離子方程式為____

②待大部分鐵粉溶解后,打開K3、關(guān)閉K2,此時可以看到的現(xiàn)象為_______,原因是_______

③關(guān)閉活塞K2、K3,采用100℃水浴蒸發(fā)B中水分,液面產(chǎn)生晶膜時,停止加熱,冷卻結(jié)晶、____、用無水乙醇洗滌晶體。該反應(yīng)中硫酸需過量,保持溶液的pH12之間,其目的為____

④裝置C的作用為 ____,裝置C存在的缺點是____

Ⅱ.測定莫爾鹽樣品的純度

3)稱取所得莫爾鹽樣品10.0g,用煮沸后冷卻的蒸餾水配成100mL溶液,取20.00mL溶液加人稀硫酸,用0.1molL-1KMnO4溶液滴定,達到滴定終點時消耗10.00mlKMnO4溶液。滴定反應(yīng)的離子方程式為____,該樣品的純度為____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢舊電池的回收處理,既能減少對環(huán)境的污染,又能實現(xiàn)資源的再生利用。將廢舊鋅錳電池初步處理后,所得廢料含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe等,用該廢料制備ZnMnO2的一種工藝流程如下:

已知:

Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定,pH高于5.5時易被O2氧化

②有關(guān)Ksp數(shù)據(jù)如下表所示

化合物

Mn(OH)2

Zn(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-13

10-17

10-38

回答下列問題:

(1)還原焙燒過程中, MnOOH與炭黑反應(yīng),錳元素被還原為MnO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。傳統(tǒng)的工藝是使用濃鹽酸在加熱條件下直接處理廢料,缺點是___________。

(2)酸漫時一般會適當(dāng)加熱并不斷攪拌,其作用是___________,濾渣1和濾渣2主要成分的化學(xué)式依次是___________

(3)凈化時,先通入O2再加入MnCO3,其目的是___________;已知凈化時溶液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1mol·L1,調(diào)節(jié)pH的合理范圍是___________。

(4)電解制取MnO2時,MnO2___________極產(chǎn)生。

(5)中科院研究人員將MnO2和生物質(zhì)置于一個由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池,該電池可將軟飲料中的葡萄糖作為燃料獲得能量,裝置如圖所示。此裝置中b極的電極反應(yīng)式為______________________。

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