【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 18g D2O和18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B. 2 L 0.5molL1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
C. 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 密閉容器中,催化劑作用下2mol SO2與1mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
【答案】C
【解析】
A.一個(gè)D2O和H2O分子中質(zhì)子數(shù)都是10,18g的D2O物質(zhì)的量=18g/20g/mol=0.9mol,18gH2O的物質(zhì)的量=18g/18g/mol=1mol,根據(jù)N=nNA知,其分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比=0.9mol:1mol=0.9:1,二者的分子數(shù)分別是0.9NA、NA,結(jié)合分子構(gòu)成知,二者的質(zhì)子數(shù)分別是9NA、10NA,故A錯(cuò)誤;
B.n(H2SO3)=0.5mol/L×2L=1mol,亞硫酸是弱電解質(zhì),在水溶液中部分電離,且第二步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第一步電離程度,所以溶液中含有的H+個(gè)數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于2NA,故B錯(cuò)誤;
C.過氧化鈉和水反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,Na2O2中O元素的化合價(jià)為-1價(jià),每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1mol×2×[0-(-1)]=2mol,則生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子0.2mol,電子數(shù)為0.2NA,故C正確;
D.SO2和O2反應(yīng)方程式為2SO2+O22SO3,根據(jù)反應(yīng)方程式知,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),2molSO2與1molO2充分反應(yīng)生成的SO3小于2mol,所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA,故D錯(cuò)誤。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是( )
A. 25℃、101KPa條件下22克CO2所含的原子數(shù)目為1.5NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1molH2O含有的分子數(shù)目為0.1NA
C. 0℃、101KPa條件下03NA氧氣的體積是6.72升
D. 58.5克NaCl固體中含有的離子數(shù)目為NA
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【題目】下列說法中,不正確的是:( )
①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒,生成白色的煙霧;②銅絲在氯氣中燃燒,生成藍(lán)綠色的氯化銅;③液氯就是氯氣的水溶液,它能使干燥的有色布條褪色;④久置的氯水,因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉,剩下的就是水
A.①B.①②C.①③④D.①②③④
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【題目】NaClO2是一種離效消毒劑、漂白劑在實(shí)驗(yàn)室中可用如圖裝置制備。.
(1)裝置②中酸X可以為_____________。
A.鹽酸 B.H2SO4 C.HNO3 D.H2C2H4溶液
(2)寫出裝置②中產(chǎn)生ClO2的離子方程式_____________________。
(3)裝置③的作用是_____________,裝置④采用冷水欲的原因是__________________。
(4)由裝置④反應(yīng)后的溶液可得到NaClO2晶體,其實(shí)驗(yàn)步驟為:
ⅰ.減壓,蒸發(fā)結(jié)晶;ⅱ.___________;ⅲ.熱水洗滌;ⅳ.低溫干燥,得到成品
(已知低溫時(shí)NaClO2飽和溶液中會(huì)析出NaClO2·3H2O。)
(5)ClO2可用于氧化工廠污水中所含CN-,生成兩種無毒無害的氣體,寫出其離子反應(yīng)方程式__________。
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【題目】2015年10月,屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素分子式C15H22O5,相對(duì)分子質(zhì)量為282.下面關(guān)于青蒿素的說法正確的是
A.1 mol C15H22O5的質(zhì)量為282 g/mol
B.C15H22O5的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量
C.一個(gè)C15H22O5微粒的質(zhì)量約為 g
D.含有6.02×1023個(gè)碳原子的C15H22O5的物質(zhì)的量為1 mol
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【題目】下列離子方程式中,正確的是
A. 用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl—+H2O通電 2OH—+Cl2↑+H2↑
B. SO2通入碘水中,反應(yīng)的離子方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
C. 氯氣通入冷水中:Cl2 +H2O Cl- +ClO- +2H+
D. 碳酸鎂懸濁液中加醋酸:CO32-+2CH3COOH = 2CH3COO-+CO2↑+H2O
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【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B. ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C. 若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等
D. 當(dāng)=2時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則增大
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【題目】甲烷分子中的4個(gè)氫原子全部被苯基取代,可得如圖所示的分子,對(duì)該分子的描述不正確的是( )
A. 分子式為C25H20
B. 所有碳原子不可能都在同一平面上
C. 完全燃燒生成CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為5∶2
D. 此物質(zhì)不屬于芳香烴
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【題目】下列物質(zhì)中,與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且生成不同氯化物的是( )
A. Fe B. Al C. Cu D. Zn
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