【題目】銅鋅原電池(如圖)工作時,下列敘述正確的是

A. 正極反應(yīng)為:Zn2eZn2

B. 一段時間后銅片增重,鹽橋中K移向CuSO4溶液

C. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D. 電池工作時Zn2Cu2的濃度保持不變

【答案】B

【解析】

原電池中負極為較活潑金屬,發(fā)生氧化反應(yīng),在外電路中,電子從負極移向正極,溶液中,陽離子向正極移動,反應(yīng)的總方程式為:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,據(jù)此答題。

A.Zn是負極,正極反應(yīng)為:Cu2++2e=Cu,故A錯誤;

B.銅片作正極得電子,溶液中的銅離子變?yōu)殂~,銅片增重,鹽橋中K+CuSO4溶液方向移動,故B正確;

C.鋅作負極失電子,所以電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片,故C錯誤;

D.電池工作時鋅失去電子變?yōu)殡x子進入溶液,使鋅離子濃度增高,銅離子得電子變?yōu)閱钨|(zhì)析出,使銅離子的濃度降低,故D錯誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO、CO2是含碳元素的常見氣體,也是參與碳循環(huán)的重要物質(zhì)。

(1)利用煤化工中產(chǎn)生的CO和H2可制取甲醇,反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實驗室中,在1L恒容的密閉容器中進行模擬合成實驗。將1molCO和2molH2通入容器中,分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng),每隔一段時間測得容器內(nèi)CH3OH的物質(zhì)的量(單位:mol)如下表所示:

10min

20min

30min

40min

50min

60min

300℃

0.40

0.60

0.75

0.84

0.90

0.90

500℃

0.60

0.75

0.78

0.80

0.80

0.80

①300℃和500℃對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K300℃_________K500℃(填“>”、“=”或“<”)。

②在一定條件下,下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是_______(填標號)。

A.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

B.2v(H2)=v(CH3OH)

C.容器中氣體的壓強保持不變

D.單位時間內(nèi)生成nmolCO的同時生成2nmolH2

③300℃時,前10min內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v(H2)=_________mol/(L·min)。

④下列措施能夠增大此反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率的是_________(填標號)。

A.充入CO氣體B.升高溫度

C.使用優(yōu)質(zhì)催化劑D.往容器中再充入1molCO和2molH2

⑤500℃時,保持反應(yīng)體系的溫度不變,60min時再向容器中充入CH3OH氣體和H2各0.4mol,反應(yīng)將向____________________(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)進行。再次達到平衡時的平衡常數(shù)為____________L2/mol2。

(2)二氧化碳催化加氫也可合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H。在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2,在不同條件下發(fā)生反應(yīng),實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如下圖所示.

①二氧化碳合成甲醇正反應(yīng)的△H______0(填“>”、“<”或“=”,下同)。

②M、N兩點時化學(xué)反應(yīng)速率:v(N)______v(M)。

(3)一定條件下,向容積不變的某密閉容器中加入amolCO2和bmolH2發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),欲使整個反應(yīng)過程中CO2的體積分數(shù)為恒定值,則a與b的大小關(guān)系式是_________。

(4)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將COspan>2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖所示。當(dāng)乙酸的生成速率主要取決于溫度時,其影響范圍是_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T1時,在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實驗測得: v= v(NO2)消耗=kc2(NO2 ),v= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= kc2 (NO)·c(O2 ),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說法正確的是

容器編號

物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1)

物質(zhì)的平衡濃度(mol·L-1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

I

0.6

0

0

0.2

II

0.3

0.5

0.2

0

0.5

0.35

A. 達平衡時,容器I與容器中的總壓強之比為 4∶5

B. 達平衡時,容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大

C. 達平衡時,容器NO的體積分數(shù)小于50%

D. 當(dāng)溫度改變?yōu)?/span> T2時,若 k=k,則 T2<T1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示,反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示:

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

NO (g)

CO (g)

T1

0.20

0.20

T1

0.30

0.30

T2

0.20

0.20

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達到平衡時,乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的小

C. T1℃時,若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2,則反應(yīng)達到新平衡前v(正)<v(逆)

D. T2℃時,若起始時向丙中充入0.06molN2和0.12 molCO2,則達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在四個不同的容器中,分別進行不同條件下的合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同時間內(nèi)表示該反應(yīng)速率最快的是

A. v(H2)=0.1mol/(Ls) B. v(N2)=0.1mol/(Ls) C. v(N2)=0.2mol/(Ls) D. v(NH3)=0.3mol/(Ls)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是

A. a點表示溶液中c(H)103 mol/L

B. b點表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)

C. c點表示CH3COOHNaOH恰好反應(yīng)完全

D. ab點表示的溶液中c(CH3COO).c(H+)/c(CH3COOH)均等于K

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表標出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問題:

1)除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____(填元素符號)

2)表中用字母標出的12種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____(用元素符號表示,下同),金屬性最強的是___(用元素符號表示),屬于過渡元素的是___(該空格用表中的字母表示)

3)元素B的單質(zhì)含有的化學(xué)鍵為_____。(填離子鍵’’極性共價鍵、非極性共價鍵

4DF元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________

5)為比較元素AG的非金屬性強弱,用圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,裝置氣密性良好)。溶液B應(yīng)該選用_____溶液,作用是_________,能說明AG非金屬性強弱的化學(xué)方程式是:________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)的工藝流程如下:

回答下列問題:

1)焙燒后得到的固體主要成分為Fe2O3。寫出焙燒過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________

2)試劑X是(寫化學(xué)式)__________________

3)設(shè)計實驗檢驗還原得到的溶液是否達標:_________________________________________

4)從還原得到的溶液中獲得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)的操作是_______________________

5)可以用標準濃度的酸性KMnO4溶液來測定產(chǎn)品中FeSO4的純度,反應(yīng)中KMnO4被還原成Mn2+。反應(yīng)的離子方程式為 __________________________________

6)某種工業(yè)品中含有FeSO4Fe2(SO4)3。通過元素分析得知其中鐵元素和硫元素的物質(zhì)的量之比n(Fe)n(S) =11.2 ,此工業(yè)品中FeSO4的物質(zhì)的量分數(shù)為___________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有AlCl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì),它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng),下列推斷中不合理的是(

A. N一定是HCl(aq)B. X可能是AlCl2

C. Q、Z中的一種必定為A12O3D. Y一定為NaOH(aq)

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同步練習(xí)冊答案