【題目】現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷中不合理的是（ ）

A. N一定是HCl(aq)B. X可能是Al或Cl2

C. Q、Z中的一種必定為A12O3D. Y一定為NaOH(aq)

【答案】B

【解析】

Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，其中NaOH和其他5種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)，所以Y一定為NaOH。鹽酸和除了Cl2之外的其他4種物質(zhì)都能反應(yīng)，所以N一定為鹽酸。Al能和Cl2、HCl(aq)、 NaOH(aq)發(fā)生反應(yīng)，所以M為Al，X為Cl2，Al2O3和A1(OH)3都只能鹽酸、NaOH(aq)反應(yīng)，所以Q、Z分別為Al2O3和A1(OH)3中的一種。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是

A. 正極反應(yīng)為：Zn－2e－＝Zn2＋

B. 一段時(shí)間后銅片增重，鹽橋中K＋移向CuSO4溶液

C. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D. 電池工作時(shí)Zn2＋和Cu2＋的濃度保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將Mg—Cu合金11.2g完全溶解于硝酸中，反應(yīng)產(chǎn)生的X氣體，再向所得溶液中加入NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生21.4g沉淀，根據(jù)題意推斷X氣體的成份可能是

A. 0.3molNO

B. 0.2molNO2和0.1molN2O4

C. 0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4

D. 0.1molNO、0.1molNO2和0.2molN2O4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】是重要的核工業(yè)原料。下列有關(guān)、說(shuō)法正確的是

A. 原子核中含有92個(gè)中子 B. 原子核外有143個(gè)電子

C. 與互為同位素 D. 與互為同素異形體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將Mg、Cu組成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集還原產(chǎn)物NO氣體（假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種）。然后向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液，下圖是生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積間的關(guān)系圖。

（1）生成的NO在標(biāo)況下的體積為___________L。

（2）Cu的物質(zhì)的量為_________mol。

（3）稀硝酸的濃度為___________mol/L。

（4）a的值為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘是人類發(fā)現(xiàn)的第二個(gè)生命科學(xué)必需微量元素。回答下列問題：

（1）碘與氯是同族元素，它們位于元素周期表的第___族；HI的還原性比HCl___（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）自然界中的碘有的以NaIO3形態(tài)存在于硝石(NaNO3)中，向硝石母液中加入NaHSO3可以制得I2，請(qǐng)寫出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反應(yīng)的離子方程式____。

（3）碘還以碘化物的形態(tài)存在于海水中，被海藻類植物吸收而富集，從海帶中提取碘的過(guò)程如下：

步驟③的操作名稱為__；步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___；步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作為____；

（4）步驟③得到的濾液中c（I-）=0.004mol/L，取10mL濾液加入10mLPb(NO3)2溶液，若要生成PbI2沉淀，則所加Pb(NO3)2溶液的濃度應(yīng)大于___mol/L[已知Ksp（PbI2）=9.8×10-9]。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25 ℃時(shí)，HCN的電離常數(shù)Ka＝6.2×10－10 mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5 mol·L－1。請(qǐng)根據(jù)以下四個(gè)圖像回答問題。

(1)25 ℃時(shí)，體積均為100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀釋過(guò)程中溶液的pH變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則表示CH3COOH溶液的pH變化趨勢(shì)的曲線是：______(填“A”或“B”)；相同條件下，NaCN溶液的pH________(填 “>”“＝”或“<”)CH3COONa溶液的pH。將0.2 mol·L－1HCN溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，若所得溶液的c(HCN)>c(Na+)，則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?/span>___________________________________。

(2)如圖所示，25 ℃時(shí)向20 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法正確的是_______

A．a點(diǎn)溶液中c(H＋)為1×10－4 mol·L－1

B．a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是c點(diǎn)

C．滴定過(guò)程中宜選用酚酞做指示劑

D．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序一定為c(CH3COO－)>c(H＋)>c(K＋)>c(OH－)

(3)如圖表示用相同的NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖可知酸性最強(qiáng)的是_____(填“①”“②””或“③”)。

(4)如圖表示相同濃度的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定濃度相同的含Cl-、Br- 及I- 的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的離子是________。已知25 ℃時(shí)Ksp(AgCl)＝2×10－10，在1L 0.1mol/L的NaCl溶液中加入1L 0.2mol/L的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(Cl－)=_________(假設(shè)混合溶液的體積為2L)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類化合物的說(shuō)法正確的是( )

A. a和b都屬于芳香族化合物

B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y兩種有機(jī)物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，將X、Y以任意比例混合，只要物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也分別不變。則下列有關(guān)判斷正確的是 ( )

A. X、Y分子式中氫原子數(shù)一定要相同，碳原子數(shù)必定相同

B. 若X為CH4，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的Y是甲醇

C. 若X為CH4，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的Y是乙二醇

D. X、Y的化學(xué)式應(yīng)含有相同的氫原子數(shù)，且相差n個(gè)碳原子，同時(shí)相差2n個(gè)氧原子(n為正整數(shù))

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案