7．已知四種元素的原子半徑如表所示：
元素NSOSi
原子半徑/10-10m0.751.020.741.17
根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測磷元素的原子半徑可能是（　�。�
A．0.80×10-10mB．1.20×10-10mC．1.10×10-10mD．0.70×10-10m

分析 同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大．

解答 解：N、P是同一主族元素，P元素的原子序數(shù)大于N元素的原子序數(shù)，所以原子半徑：r（P）＞0.75×10-10m；
Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序數(shù)大于Si的原子序數(shù)小于S的原子序數(shù)，所以原子半徑：1.02×10-10m＜r（P）＜1.17×10-10m，
故磷元素的原子半徑可能為1.10×10-10m，
故選C．

點評 本題考查了微粒半徑大小的比較，難度不大，注意對元素周期律的理解，注意電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑大小的比較方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氧和硫的化合物在化工生產(chǎn)上應(yīng)用非常廣泛．試回答下列問題：

（1）O3可通過電解稀硫酸（原理如圖1所示，該條件下3O2=2O3可以發(fā)生）制得．圖中陽極為B（填A(yù)或B）．若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，若C處不通入O2，D、E處分別收集到1mol和0.4mol氣體，則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為50%（忽略 O3的分解）．
（2）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．己知：
6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=-235kJ/mol；
2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+60kJ/mol；
則反應(yīng) 2O3（g）=3O2（g）的△H=-290kJ/mol．
（3）SO2Cl2常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等．已知：SO2Cl2（g）?SO2（g）+Cl2（g）△H=+98kJ•mol-1．某溫度時向體積為2L的恒容密閉容器中充入0.20mol SO2Cl2，達(dá)到平衡時，容器中含0.1mol SO2，該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.05mol/L（請帶單位）．將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中，最終生成沉淀的質(zhì)量為46.6g．
（4）對（3）中的反應(yīng)，在400℃，1.01×105Pa條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的SO2Cl2，n（SO2）和n（SO2Cl2）隨時間的變化曲線如圖2所示．
①0～20min反應(yīng)的平均速率υ（SO2Cl2）=0.04mol/（L．min）．
②下列敘述正確的是AD
A．A點υ正（SO2Cl2）＞υ逆（SO2Cl2）
B．密度和平均摩爾質(zhì)量不變均說明處于平衡狀態(tài)
C．其它條件不變，若增大壓強(qiáng)，n（SO2）比圖中D點的值大
D．其它條件不變，500℃時反應(yīng)達(dá)平衡，n（SO2）比圖中D點的值大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、ClO-
B．KW/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、HCO3-
C．0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液中：K+、H+、SO42-、NO3-
D．澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有一瓶鐵粉，因保存不好，其中有部分鐵被氧化成Fe2O3．今取該鐵粉0.766g進(jìn)行試驗，將其溶于過量鹽酸，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液未出現(xiàn)紅色，再用水稀釋至100mL，取出10mL通入氯氣14.6mL（標(biāo)況），恰好使溶液中無Fe2+，求該鐵粉中鐵的百分含量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某化學(xué)研究小組設(shè)計如下微型實驗探究SO2的化學(xué)性質(zhì)．已知棉球b沾有含酚酞的NaOH溶液．當(dāng)?shù)稳霛饬蛩崞毯蟀l(fā)現(xiàn)：棉球a變白，微熱后又恢復(fù)紅色；棉球c變白．以下說法不正確的是（　　）
A．本實驗是利用強(qiáng)酸制弱酸原理制得SO2氣體
B．棉球a沾有品紅試液，用以驗證SO2的漂白性
C．棉球b紅色褪去，說明SO2是酸性氧化物，與水反應(yīng)能生成亞硫酸
D．棉球C沾有含石蕊的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D位于同主族．
（1）寫出一個能證明D、E兩元素非金屬性強(qiáng)弱事實的化學(xué)方程式Cl2+H2S=2HCl+S↓．
（2）A與C組成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為只有共價鍵（填“只有共價鍵”或“只有離子鍵”或“既有離子鍵又有共價鍵”）
（3）A、B、C、D四種元素中的三種能組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其中起酸性作用的酸占消耗酸總物質(zhì)的量的百分比是25%．
（4）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X．
①已知1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②又知X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出X的化學(xué)式（NH4）2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)及粒子性質(zhì)變化不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3AsO4＞H3PO4
B．堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．金屬單質(zhì)置換出氫的能力：Cs＞Rb＞K＞Ca
D．氧化性：F2＞Cl2＞S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．用化學(xué)用語回答下面的問題
已知由短周期元素組成的物質(zhì) A、B、C、D，具有如下反應(yīng)關(guān)系：
（1）通常若A為黃綠色單質(zhì)，B為無色液態(tài)化合，且0.1mol/L的C溶液pH=1，則D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，C中和D中的陰離子在酸性條件下不能大量共存，原因是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
（2）若B為化合物，且A、C兩種無色氣體相遇后變?yōu)榧t棕色；工業(yè)上制取B物質(zhì)的反應(yīng)為N2+3H2　$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3B物質(zhì)溶于水后，能破壞水的電離平衡，原因是氨氣溶于水形成氨水，能電離出氫氧根離子，能抑制水的電離
（3）若A為單質(zhì)，C和D為常見的易燃?xì)怏w，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2
（4）若A為單質(zhì)，B通常是無色液態(tài)化合物，灼燒D產(chǎn)生黃色火焰，則：
①若B分子含有10個電子，A與B反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②若B分子含有18個電子，回答下面2個問題：
A+B→C+D的化學(xué)方程式為2Na+2CH3OH=2CH3ONa+H2↑；
如下圖所示的裝置可組成B-O2燃料電池，

該電池的負(fù)極反應(yīng)為2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號XYZLMQ
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074
主要化合價+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2
下列說法正確的是（　�。�
A．X的最高價氧化物的水化物堿性比Y的弱
B．Y既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)，且化合價變化相同
C．常溫下，Z單質(zhì)可以與L的氫化物溶液反應(yīng)置換出L單質(zhì)
D．X、M分別與Q形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型相同

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