Question

17．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：

元素代號(hào)	X	Y	Z	L	M	Q
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.077	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6、-2	+7、-1	+4、-4	-2

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． X的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比Y的弱
• B． Y既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)，且化合價(jià)變化相同
• C． 常溫下，Z單質(zhì)可以與L的氫化物溶液反應(yīng)置換出L單質(zhì)
• D． X、M分別與Q形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型相同

Answer 1

分析 短周期元素中，Z、Q都有-2價(jià)，處于ⅥA族元素，Z有+6價(jià)，Q無(wú)正價(jià)，且Z的原子半徑較大，則Z為S元素、Q為O元素；L元素有+7、-1價(jià)，故L為Cl元素；M有+4、-4價(jià)，處于ⅣA族，原子半徑小于Cl，故M為C元素；X、Y化合價(jià)分別為+2、+3價(jià)，則分別處于ⅡA族、ⅢA族，且原子半徑Z＞Y＞硫，故Z為Mg、Y為Al，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，Z、Q都有-2價(jià)，處于ⅥA族元素，Z有+6價(jià)，Q無(wú)正價(jià)，且Z的原子半徑較大，則Z為S元素、Q為O元素；L元素有+7、-1價(jià)，故L為Cl元素；M有+4、-4價(jià)，處于ⅣA族，原子半徑小于Cl，故M為C元素；X、Y化合價(jià)分別為+2、+3價(jià)，則分別處于ⅡA族、ⅢA族，且原子半徑Z＞Y＞硫，故Z為Mg、Y為Al．
A．金屬性Mg＞Al，故堿性：氫氧化鎂＞氫氧化鋁，故A錯(cuò)誤；
B．Al與酸反應(yīng)生成鋁鹽，與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，反應(yīng)中Al元素價(jià)變化相同，故B正確；
C．硫的氧化性比氯氣若，常溫下，硫單質(zhì)不能與HCl溶液反應(yīng)置換出氯氣，故C錯(cuò)誤；
D．X、M分別與Q形成的化合物分別為MgO、CO₂（或CO），其中含有離子鍵，后者含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，根據(jù)化合價(jià)及原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．