【題目】U,W,Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,在周期表中的相對(duì)位置如右表;U元素與氧元素能形成兩種無(wú)色氣體;W是地殼中含量最多的金屬元素.
U | |||
W | Y |
(1)元素U的原子核外共有種不同能級(jí)的電子.
(2)能提高W與稀硫酸反應(yīng)速率的方法是
a.使用濃硫酸 b.加熱 c.加壓 d.使用等質(zhì)量的W粉末
(3)在恒容密閉容器中進(jìn)行:2YO2(g)+O2(g) 2YO3(g)△H2=﹣190kJ/mol
①該反應(yīng) 450℃時(shí)的平衡常數(shù)500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填<,>或=).
②下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
a.2ν(O2)正=ν(YO3)逆 b.氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c.反應(yīng)時(shí)氣體的密度不隨時(shí)間而變化 d.反應(yīng)時(shí)氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
③在一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中充入0.20mol YO2和0.10molO2 , 半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含YO30.18mol,則ν(O2)=:平衡常數(shù)為 . 若繼續(xù)通入0.20molYO2和0.10molO2 , 再次達(dá)到平衡后,YO3物質(zhì)的量約為 .
【答案】
(1)3
(2)bd
(3)>;abd;0.09mol/(L.min);16200;0.368mol
【解析】解:U、W、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W是地殼中含量最多的金屬元素,W是Al元素;根據(jù)元素在周期表中的位置可知U為C元素、Y為S元素.(1)元素U為碳,原子核外電子排布式為1s22s22p2 , 其原子核外共有1s、2s、2p三種能級(jí)電子,所以答案是:3;(2)a.Al在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象,使用濃硫酸不能加快反應(yīng)速率,故a錯(cuò)誤;
b.升高溫度,可以加快反應(yīng)速率,故b正確;
c.沒(méi)有氣體參加反應(yīng),加壓不能加快反應(yīng)速率,故c錯(cuò)誤;
d.使用等質(zhì)量的W粉末,增大接觸面積,可以加快反應(yīng)速率,故d正確,
故選:bd;(3)①正反應(yīng)放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,即450℃時(shí)的平衡常數(shù)大于500℃時(shí)的平衡常數(shù),
所以答案是:>;②a.2ν(O2)正=ν(YO3)逆時(shí),說(shuō)明YO3正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故a正確;
b.反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),而氣體質(zhì)量不變,隨反應(yīng)進(jìn)行平均分子量增大,容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故b正確;
c.氣體總質(zhì)量不變,恒容密閉容器中氣體的密度始終不變,故c錯(cuò)誤;
d.反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故d正確,
故選:abd;③半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含YO30.18mol,則:
2YO2(g)+O2(g)2YO3(g)
起始(mol):0.2 0.1 0
變化(mol):0.18 0.09 0.18
平衡(mol):0.02 0.01 0.18
故ν(O2)= =0.09mol/(L.min),
平衡常數(shù)K= = =16200,
等效為開(kāi)始加入0.40molYO2和0.20molO2 , 設(shè)平衡時(shí)YO3物質(zhì)的量為x,則:
2YO2(g)+O2(g)2YO3(g)
起始(mol):0.4 0.2 0
變化(mol):x 0.5x x
平衡(mol):0.4﹣x 0.2﹣0.5x x
所以 =16200,
解得x≈0.368
所以答案是:0.09mol/(L.min);16200;0.368mol.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí):
(1)X+Y2+===X2++Y
(2)Z+2H2OZ(OH)2+H2↑
(3)Z2+離子的氧化性比X2+弱
(4)由Y、W作電極組成的原電池反應(yīng)為:Y-2e-===Y2+
由此可知,X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()
A. X>Y>Z>W B. Y>X>W>Z
C. Z>X>Y>W D. Z>Y>X>W
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸室(見(jiàn)右圖)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. a、b兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同
B. c、d兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同
C. 熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體,冷卻反應(yīng)后的氣體
D. c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中,加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物,充分反應(yīng)后,容器中固體剩余物是( )
A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH
C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫條件下起始時(shí)容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器),均進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H2=﹣92.4kJ/mol,有關(guān)數(shù)據(jù)及特定平衡狀態(tài)見(jiàn)表.
容器 | 起始投入 | 達(dá)平衡時(shí) | |||
甲 | 2molN2 | 3molH2 | 0molNH3 | 1.5molNH3 | |
乙 | amolN2 | bmolH2 | 0molNH3] | 1.2molNH3 |
(1)若平衡后同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同,起始時(shí)乙容器通入的N2的物質(zhì)的量為 ,
起始時(shí)乙中的壓強(qiáng)是甲容器的倍,乙的平衡常數(shù)為
(2)恒容密閉容器中可以發(fā)生氨氣的分解反應(yīng),達(dá)平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,下列各項(xiàng)中y隨x的增大而增大的是(選填序號(hào)).
選項(xiàng) | a | b | c | d |
x | 溫度 | 溫度 | 加入H2的物質(zhì)的量 | 加入氨氣的物質(zhì)的量 |
y | 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 | 平衡常數(shù)K | 混合氣體的密度 | 達(dá)平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率 |
(3)研究在其他條件不變時(shí),改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):
①像中T2和T1的關(guān)系是:T2T1(填“高于”“低于”“等于”“無(wú)法確定”).
②a、b、c三點(diǎn)中,N2轉(zhuǎn)化率最高的是(填字母).
③若容器容積為1L,T2℃在起始體系中加入1mol N2 , 3molH2 , 經(jīng)過(guò)5min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則NH3的反應(yīng)速率為 . 保持容器體積不變,若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2mol N2和6mol H2 , 達(dá)平衡后放出的熱量為Q,則Q110.88kJ(填“>”、“<”或“=”).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的下列溶液中,所含溶質(zhì)的離子數(shù)目最多的是
A.NaCl溶液B.AlCl3溶液
C.Al2(SO4)3溶液D.Na2SO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知I-、Fe2+、SO2和Cl-均有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐羞原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>SO2>I->Fe2+>Cl-,下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是( )
A. Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl B. 2Cl-+2Fe3+=2Fe2++Cl2↑
C. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 D. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此可推斷( )
A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.若A、B是氣體,則D是液體或固體
C.改變物質(zhì)濃度,平衡不會(huì)移動(dòng)
D.A,B,C,D均為氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫、體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2A(g) 3B(g)+C(g),若反應(yīng)物在前20s由3mol降為1.8mol,則前20s的平均反應(yīng)速率為( )
A.v(B)=0.03 molL﹣1s﹣1
B.v(C)=0.06 molL﹣1s﹣1
C.v(C)=0.03 molL﹣1s﹣1
D.v(B)=0.045 molL﹣1s﹣1
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