【題目】物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的下列溶液中,所含溶質(zhì)的離子數(shù)目最多的是

A.NaCl溶液B.AlCl3溶液

C.Al2(SO4)3溶液D.Na2SO4溶液

【答案】C

【解析】

物質(zhì)的量濃度相同、體積相同即溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同。根據(jù)化學(xué)式可知電離出來(lái)的離子數(shù)目越多,總的離子數(shù)就越多,Al2(SO4)3電離出的離子數(shù)目最多,故C項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是()

A. CONO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在,都不是酸性氧化物

B. N23H22NH3N2O22NO都屬于氮的固定,且N2都表現(xiàn)還原性

C. BaCl2溶液中加入Na2SO3產(chǎn)生沉淀,再通入NO2,沉淀完全溶解

D. 某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán),該溶液一定含有NH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】配制0.2mol/LNaOH溶液500mL,需要稱取固體NaOH的質(zhì)量是

A.2.5gB.4.0gC.8.0gD.40.0g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空

①O2 H2 NH4NO3 K2O2 Ba(OH)2 CH4 CO2 NaF NH3 I2

其中既有離子鍵又有非極性鍵的是________;既有離子鍵又有極性鍵的是________。

2X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個(gè)電子,若XY2為常見元素形成的離子化合物,其電子式為_________;XY2為共價(jià)化合物時(shí),其結(jié)構(gòu)式為______。

3氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊,如氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷,氯化鋁是________(共價(jià)化合物離子化合物”),可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)____________________。

4現(xiàn)有a~g7種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示,請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題

元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________________。

A.cf B.bg C.dg D.be

寫出a~g7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】U,W,Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,在周期表中的相對(duì)位置如右表;U元素與氧元素能形成兩種無(wú)色氣體;W是地殼中含量最多的金屬元素.

U

W

Y


(1)元素U的原子核外共有種不同能級(jí)的電子.
(2)能提高W與稀硫酸反應(yīng)速率的方法是
a.使用濃硫酸 b.加熱 c.加壓 d.使用等質(zhì)量的W粉末
(3)在恒容密閉容器中進(jìn)行:2YO2(g)+O2(g) 2YO3(g)△H2=﹣190kJ/mol
①該反應(yīng) 450℃時(shí)的平衡常數(shù)500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填<,>或=).
②下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
a.2ν(O2=ν(YO3 b.氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c.反應(yīng)時(shí)氣體的密度不隨時(shí)間而變化 d.反應(yīng)時(shí)氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
③在一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中充入0.20mol YO2和0.10molO2 , 半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含YO30.18mol,則ν(O2)=:平衡常數(shù)為 . 若繼續(xù)通入0.20molYO2和0.10molO2 , 再次達(dá)到平衡后,YO3物質(zhì)的量約為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知AB、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)。室溫下,A為固體,BC均為氣體。在適宜的條件下,它們可以按如圖進(jìn)行反應(yīng)。下列說(shuō)法中正確的是

A. A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別可能是氧化物

B. A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是堿

C. 如果E溶液是一種強(qiáng)酸,則E溶液為硫酸

D. A、BC中有一種金屬且為B

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

下列敘述正確的是

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸

B. 反應(yīng)、過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:
A.在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液
B.用堿式滴定管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g,在燒杯中加蒸餾水溶解
D.將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度V1 mL
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點(diǎn),記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL
回答下列問(wèn)題:
(1)正確的操作步驟順序中B前面是、D后面是(用字母填寫).
(2)滴定讀數(shù)應(yīng)注意:滴定管與水平的實(shí)驗(yàn)臺(tái)面 , 并使刻度線與滴定管液面的相切.
(3)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到的某一刻度.
(4)滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為;終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是
(5)若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤(rùn)洗,會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響
(6)該燒堿樣品的純度計(jì)算式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海洋中蘊(yùn)含著豐富的資源。利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過(guò)程如圖所示。

1海水淡化的方法有_________________、離子交換法和電滲析法等。

2用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2: 3Br2+ 6Na2CO3+3H2O5NaBr+ NaBrO3+6NaHCO3。若吸收3 mol Br2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子是_________________mol。

3海水中部分離子的含量如下:

成分

含量( mg/L

成分

含量( mg/L

Na+

10560

Cl-

18980

Mg2+

1272

Br-

64

Ca2+

400

SO42-

2560

其中,Mg2+的物質(zhì)的量濃度是____________mol/L。若從100 L的海水中提取鎂,理論上加入沉淀劑CaOH2的質(zhì)量是_______________g

4MgOH2得到單質(zhì)Mg,以下方法最合適的是________________(填序號(hào))。

A. MgOH2 MgOMg

B. MgOH2MgOMg

C. MgOH2無(wú)水MgCl2Mg

D. MgOH2 MgCl2溶液Mg

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