【題目】下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)原理不涉及氧化還原反應的是

A. 氨氣 B. 純堿 C. 硫酸 D. 燒堿

【答案】B

【解析】A．合成氨工業(yè)是利用分離空氣得到的氮氣和水煤氣中生成的氫氣發(fā)生氧化還原反應生成氨氣；氫氣和氮氣發(fā)生氧化還原反應生成氨氣，故A不符合；B．氨堿法制純堿，是向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；反應過程中無元素化合價變化，不是氧化還原反應，故B符合；C．接觸法制硫酸是利用黃鐵礦燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；前兩步都是氧化還原反應，故C不符合；D．工業(yè)制燒堿是電解飽和食鹽水，氯堿工業(yè)，涉及氧化還原反應，故D不符合；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類不含有，脂類不一定有，蛋白質(zhì)也不一定有，而核酸一定有的元素是

A. N B. P C. S D. F e

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是

A．該裝置將化學能轉化為光能和電能

B．該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C．每生成1mol O2，有44gCO2被還原

D．a電極的反應為：3CO2+18H+－18e－=C3H8O+5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g) 達到平衡后，若將容器體積縮小一半，對反應產(chǎn)生的影響是

A. V（正）減小，V（逆）增大 B. V（正）增大，V（逆）減小

C. V（正）、V（逆）都減小 D. V（正）、V（逆）都增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃硫酸和銅在加熱時反應,生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標準狀況下）。已知：Cu＋2H2SO4(濃） CuSO4＋SO2↑＋2H2O。試計算：

（1）反應后生成硫酸銅的物質(zhì)的量；

（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0．1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴人氨水體積變化如圖。下列分析正確的是（ ）

A．稀硫酸的濃度為0.1mol/L

B．C點溶液pH=14-a

C．E溶液中存在：c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）>c（OH-）

D．B到D、D到F所加氨水體積一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g) N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH﹤0 。下列有關說法正確的是

A．當v(H2)= v(H2O)時，達到平衡

B．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，化學平衡逆向移動

C．使用高效催化劑可提高NO的平衡轉化率

D．化學平衡常數(shù)表達式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g） ①

2HI（g） H2（g）＋I2（g） ②

2NO2（g） N2O4（g） ③

在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a％。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率

A．均不變 B．均增大

C．①增大，②不變，③減少 D．①減少，②不變，③增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2A(g)+B(g) 2C(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)。保持溫度不變，實驗測得起始和平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器

編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達平衡時體系能量的變化

A

B

C

①

2

1

0

放熱 0.75QkJ

②

0.4

0.2

1.6

下列敘述中正確的是（ ）

A. 容器①、②中反應的平衡常數(shù)均為4

B. 容器②中達到平衡時放出的熱量為0.05QkJ

C. 向容器①中通入氦氣，平衡時A的轉化率不變

D. 其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分數(shù)小于2/3

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