【題目】濃硫酸和銅在加熱時反應(yīng),生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標準狀況下）。已知：Cu＋2H2SO4(濃） CuSO4＋SO2↑＋2H2O。試計算：

（1）反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量；

（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

【答案】（1）0.15mol（2）0.3mol·L-1

【解析】

試題分析：（1）已知生成二氧化硫氣體的體積是3.36L（標準狀況），要求生成硫酸銅的物質(zhì)的量，可以利用化學(xué)方程式進行計算：

Cu＋2H2SO4(濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O

1mol 22.4L

n(CuSO4） 3.36L

即反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量為0.15mol。

（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是：

mol·L-1

故該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.3mol·L-1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有BaCl 2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl -完全沉淀。反應(yīng)中消耗x molH2SO 4、y molAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na＋ 的濃度是

A．mol·L －1

B．mol·L －1

C．mol·L －1

D．mol·L －1

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【題目】現(xiàn)有一樣品提取液，經(jīng)雙縮脲試劑檢驗，產(chǎn)生紫色反應(yīng)；經(jīng)斐林試劑檢測，無磚紅色，經(jīng)處理后用蘇丹Ⅲ測試，有橘黃色反應(yīng)。該樣品可能是（ ）。

A. 無糖全脫脂肪奶粉

B. 無糖含脂肪牛奶

C. 加高果糖漿的蘋果汁

D. 加葡萄糖豆奶粉

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【題目】NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2，對此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是（�。�

A. 降低壓強能加快化學(xué)反應(yīng)速率 B. 使用適當催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

C. 升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率 D. 增大壓強可以加快此反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為________個。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A. 氨氣 B. 純堿 C. 硫酸 D. 燒堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為：，下列說法正確的是

A．放電時，Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

B．放電時，負極反應(yīng)式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-

C．充電時，Mg2+向陰極遷移

D．充電時，陽極反應(yīng)式：xMg2++2xe-→xMg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)組成生物體的化學(xué)元素的論證，正確的是（ ）。

A. 組成生物體和組成無機自然界的化學(xué)元素中，碳元素含量最多

B. 人、動物與植物所含的化學(xué)元素的種類差異很大

C. 組成生物體的化學(xué)元素在無機自然界都可以找到

D. 組成無機自然界的化學(xué)元素在生物體都可以找到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）碘不宜溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子，反應(yīng)如下：

①I2（s）+I-（aq）I3-（aq）△H<0；②I2（s）+2I-（aq）I42-（aq）

反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達式為K=____________。溫度升高時，反應(yīng)①的平衡常數(shù)將____________（填“增大”“減小”或“不變”）

（2）碘與鎢在一定溫度下，可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：W（s）+I2（g）WI2（g）現(xiàn)準確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系的圖象[n（WI2）～t]，其中曲線Ⅰ（0～t2時間段）的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時刻開始）的反應(yīng)溫度為530℃

①該反應(yīng)△H_________0（填“>”或“<”）。

②反應(yīng)從開始到t1（t1=3min）時間內(nèi)的平均速率v（I2）= ____________

③在450℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

④能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有____________ （填選項字母）

A.I2與WI2的濃度相等

B.單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等

C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變

D.容器內(nèi)氣體壓強不發(fā)生變化

（3）I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測量CO的含量。

已知：①2I2（s）+5O2（g）＝2I2O5（s）ΔH＝-75.56kJmol-1

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝-566.0kJmol-1。

寫出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)析出固態(tài)I2的熱化學(xué)方程式：_____________________。

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