Question

下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag⁺濃度最大的是（　　）

• A、Ag₂CO₃（Ksp=1.8×10^-12）
• B、AgCl（Ksp=1.5×10^-10）
• C、Ag₂CrO₄（Ksp=9.0×10^-12）
• D、AgBr（Ksp=5.0×10^-13）

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)對應(yīng)化學(xué)式相似的AgCl和AgBr來說K_sp越小Ag⁺濃度越小，即AgCl＞AgBr；同理：Ag₂CrO₄＞Ag₂CO₃；
假設(shè)Ag₂CrO₄飽和溶液中Ag⁺的濃度為x，則CrO₄^2-的濃度為0.5x，由溶度積常數(shù)的表達式可知K_sp（Ag₂CrO₄）=x²×0.5x=0.5x³=9.0×10^-12，x³=1.8×10^-11，即x=

3	1.8×10-11

≈3×10^-4，因為AgCl飽和溶液中Ag⁺的濃度為

1.5×10-10

≈10^-5，據(jù)此即可得解．

解答： 解：根據(jù)對應(yīng)化學(xué)式相似的AgCl和AgBr來說K_sp越小Ag⁺濃度越小，即AgCl＞AgBr；同理：Ag₂CrO₄＞Ag₂CO₃；
假設(shè)Ag₂CrO₄飽和溶液中Ag⁺的濃度為x，則CrO₄^2-的濃度為0.5x，由溶度積常數(shù)的表達式可知K_sp（Ag₂CrO₄）=x²×0.5x=0.5x³=9.0×10^-12，x³=1.8×10^-11，即x=

3	1.8×10-11

≈3×10^-4，因為AgCl飽和溶液中Ag⁺的濃度為

1.5×10-10

≈10^-5，所以Ag₂CrO₄＞AgCl，
故選C．

點評：本題主要考查溶度積常數(shù)的概念和有關(guān)計算，做題時注意不同物質(zhì)的化學(xué)式是否相似，如不同，可用溶度積常數(shù)計算．