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寫出硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的化學方程式：
 
．
考點：鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃，碳酸的酸性比硅酸強，反應生成硅酸沉淀，據此解題．
解答： 解：硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃，碳酸的酸性比硅酸強，強酸反應制弱酸，反應生成硅酸沉淀：CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，
故答案為：CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3．
點評：本題考查離子反應的書寫，明確在離子反應中哪些物質應保留化學式及反應的實質是解答本題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度最大的是（　�。�
A、Ag2CO3（Ksp=1.8×10-12）
B、AgCl（Ksp=1.5×10-10）
C、Ag2CrO4（Ksp=9.0×10-12）
D、AgBr（Ksp=5.0×10-13）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式
 
，離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
稱取粗鹽
溶解
①
BaCI2
②
 
NaOH
③
 
NaCO3
④
 
過濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
蒸發(fā)、結晶、烘干
⑦
精鹽
（1）判斷BaCl2已過量的方法是
 

（2）在第⑥步中，寫出所有反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種銅礦都可以用xCuCO3?yCu（OH）2表示，一個是孔雀石，一個是石青，和足量鹽酸反應，孔雀石生成的CO2和鹽酸物質的量之比1：4，石青為1：3．
（1）請確定它們的化學組成；              
（2）現(xiàn)取兩份等質量的礦石混合物樣品，一份加入過量鹽酸，生成CO26.6g，另一份則加熱使得完全分解，得到CuO 20g，則混合物中的孔雀石和石青的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在密閉容器內將N2和H2以體積比為1：3混合，當反應達平衡時，混合氣中氨占25%（體積比），若混合前有10molN2，求平衡后N2、H2、NH3的物質的量及N2的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯，常因溫度過高而生成少量的二氧化硫，有人設計下列實驗以確認上述混和氣體中有乙烯和二氧化硫．

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：I
 
；II
 
；III
 
；IV
 
（將
下列有關試劑的序號填入空格內）；
A．品紅溶液       B．氫氧化鈉溶液     C．濃硫酸         D．酸性高錳酸鉀溶液
（2）能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是
 
；
（3）使用裝置Ⅱ的目的是
 
；
（4）使用裝置Ⅲ的目的是
 
；
（5）確證含有乙烯的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用如圖所示裝置制取乙烯，請回答：

（1）在裝置①～③中，有明顯錯誤的一個裝置是
 
（填序號）．
（2）實驗室制取乙烯的化學方程式為
 
．
（3）若裝置②中所盛試劑為氫氧化鈉溶液，則其作用為
 
．
（4）若裝置③中的試劑為溴的四氯化碳溶液，則所發(fā)生的反應類型為_
 
反應．
（5）實驗前往往在燒瓶中加入一些碎瓷片，目的是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體，各物質有如圖1所示的轉化關系（部分產物及條件略去）．
請回答以下問題：（1）寫出原電池的負極反應方程式
 

（2）常溫時pH=12的C溶液中，溶質的陽離子與溶質的陰離子濃度之差為
 
（寫出計算式）；相同條件下，等濃度的C溶液與CH3COONa溶液中，C的陰離子與CH3COO一濃度的大小關系：前
者
 
后者（用“＞”“＜”或“=”表示）．
（3）寫出②的化學方程式
 

（4）含A元素的某鹽x常作凈水劑，x做焰色反應時，透過藍色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色．
①x的水溶液與NaHCO3溶液混合，反應的離子方程式為
 

②500mL X的溶液與Ba（OH）2反應生成沉淀的質量與加入Ba（OH）2物質的量的關系如圖2：x晶體的俗名為
 
；其溶液的物質的量濃度為
 
mol/L．

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