【題目】下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是 （　�。�

A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)

【答案】C

【解析】A．化合反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如氧化鈉和水的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．分解反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如碳酸氫鈉的分解，故B錯(cuò)誤；C．置換反應(yīng)有單質(zhì)參加，一定存在元素化合價(jià)的變化，為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，下列判斷中正確的是

A. 電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)? adCuSO4(ag)cb

B. d電極反應(yīng)式為: Cu2++2e-=Cu,反應(yīng)后CuSO4溶液的濃度降低

C. C電極質(zhì)量減少量等于d電極質(zhì)量增加量

D. 該原電池原理為 Zn+ Cu2+= Zn2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中，充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖。回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出OA段和BC段反應(yīng)的離子方程式：OA：___________ ； BC：___________；

(2)原Mg-Al合金的質(zhì)量是_____________。

(3)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑。

(1)補(bǔ)全FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式（并配平）：Fe3++ Cu=___________。

(2)將以上反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，寫(xiě)出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)___________；負(fù)極反應(yīng)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1 mol過(guò)氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是( )

A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3

C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法確的是

A. 常溫下，22gCO2所含的共用電子對(duì)數(shù)目為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO 與11.2LO2混合后氣體中分子總數(shù)小于NA

C. 將1 L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA

D. 常溫下，1L0.5mol/L NH4Cl溶液與2L0.25mol/L NH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物AX3和單質(zhì)X在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX3。反應(yīng)AX3(g)+X2(g)=AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol.反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

(1)下列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)=_________

(2)圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)?/span>____(填實(shí)驗(yàn)序號(hào));與實(shí)驗(yàn)a相比，b改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是:_________

(3)用p0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX5的平衡轉(zhuǎn)化率，則a的表達(dá)式為_______;實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率:αa為______,αc為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，A是可用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1)請(qǐng)分別寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式(如為溶液請(qǐng)?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式)：A________、B________、D________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(請(qǐng)注明反應(yīng)條件)：A＋H2O(離子方程式)：_________；A＋NaOH(離子方程式)：_______________；D→A(化學(xué)方程式)：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生為探究鈉與二氧化碳的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知PdCl2能被一氧化碳還原得到黑色的Pd。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)將上圖各裝置連接完整：c接f，______接______，______接______，______接______。

（2）若用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳，在加稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是______（填字母）。

A．硝酸鈉溶液 B．四氯化碳 C．苯 D．稀硝酸

（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾，讓二氧化碳充滿整個(gè)裝置，當(dāng)觀察到________________時(shí)，再點(diǎn)燃酒精燈。此步操作的目的是________________________________。

（4）反應(yīng)過(guò)程中二氧化碳足量，假如反應(yīng)過(guò)程中有下列兩種情況，分別寫(xiě)出兩種情況下鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Ⅰ.裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體： ___________________________。

Ⅱ.裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46 g，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化碳?xì)怏w，且溶液中還有固體殘留：_________________。

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