Question

【題目】如圖所示，下列判斷中正確的是

A. 電路中電子的流動方向為: adCuSO4(ag)cb

B. d電極反應式為: Cu2++2e-=Cu,反應后CuSO4溶液的濃度降低

C. C電極質量減少量等于d電極質量增加量

D. 該原電池原理為 Zn+ Cu2+= Zn2++Cu

Answer 1

【答案】C

【解析】A.電子從負極流向陰極，陽極流向正極，所以電子經外電路從ad和cb，電子不能通過電解質溶液，故A項錯誤；B. 該裝置為原電池與電解池串聯(lián)，左端裝置為原電池，右端裝置為電解池，a為負極，b為正極，c為陽極，d為陰極。由c為陽極，銅單質失電子被氧化為Cu2+，d為陰極，Cu2+得電子被還原為銅單質，二者得失電子守恒，所以d電極析出量與c電極溶解量相同，則硫酸銅的濃度不變，故B項錯誤；C項，由上述分析可知，c為陽極，銅單質失電子被氧化為Cu2+，d為陰極，Cu2+得電子被還原為銅單質，二者得失電子守恒，所以d電極析出量與c電極溶解量相同，故C項正確； D項，該裝置為原電池與電解池串聯(lián)，不是單獨的原電池裝置，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。