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4．對于可逆反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），下列說法不能證明反應已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．絕熱容器，溫度不再改變
B．恒容時，壓強不在改變
C．恒壓時，體積不在改變
D．斷裂2 mol O-H鍵同時形成1molH-H鍵

分析 根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、絕熱容器，溫度不再改變，說明正逆反應速率相等，故A正確；
B、隨著反應斷裂2 mol O-H鍵同時形成1molH-H鍵的進行體系壓強逐漸增大，容器內壓強保持不變說明達平衡狀態(tài)，故B正確；
C、恒壓時，體積不在改變，說明氣體的物質的量不變，達平衡狀態(tài)，故C正確；
D、斷裂2 mol O-H鍵同時形成1molH-H鍵，都反映的正方向，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質中，不屬于電解質的是（　�。�
A．NaOHB．H2SO4C．蔗糖D．KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有機物的命名及名稱書寫均正確的是（　�。�
A．CH2BrCH2Br 二溴乙烷B．CH3CH（NH2）CH2COOH     3-氨基丁酸
C．硬酯酸甘油脂  D．2，2-二甲基-3-丁醇  

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下2.24 L己烷中，分子數為0.1NA
B．22.4 L Cl2含有Cl-Cl鍵數為NA
C．常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體中，氧原子數為NA
D．7.8 g Na2O2與足量水反應，轉移電子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在實驗室配制0.10mol•L-1的KOH溶液，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．轉移溶液時使用的燒杯未洗滌
B．定容時仰視讀取刻度線
C．原容量瓶洗凈后有少量蒸餾水
D．固體溶解后立即轉移到容量瓶內，定容

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃鹽酸試劑標簽上的部分內容．現(xiàn)用該濃鹽酸配制250mL 2mol•L-1的稀鹽 酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙； ⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒．請回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有250mL容量瓶（寫出儀器名 稱及規(guī)格）；
（2）經計算，配制250mL 2mol•L-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積
為42.4mL，量取鹽酸時應選用50mL（選填10、50、100）規(guī)格的量筒；
（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于2mol•L-1，引起誤差的原因可能是AD．
A．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．定容時俯視容量瓶刻度線
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．水是生命之源，它與我們的生活密切相關．在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒H2S、NH2-（填2種）．
（2）水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對上述過程的描述不合理的是A；
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變           B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學性質發(fā)生了改變             D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（3）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵，已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是20kJ/mol；
（4）兩個水分子電離出H3O+和OH-，液氨中也存在類似的電離，寫出液氨的電離方程式：2NH3?NH4++NH2-
（5）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子．請寫出生成此配合離子的離子方程式：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示．
（1）該反應進行到3min時達到平衡，用AB表示的平均反應速率為：$\frac{1}{6}$mol/（L．min）（用分數表示）．
（2）圖中對應的a的數值是0.15mol/L，該反應的化學平衡常數Kc=$\frac{100}{3}$（保留分數）．溫度升高Kc值減少（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（3）在上述反應達到平衡后，第4min時，若將容器的體積快速擴大一倍（其他條件不變），請在圖中畫出4min～5min的AB濃度的變化線．
（4）在相同條件下，若開始時向此容器中加入的A2（g）、B2（g）和AB（g）的物質的量分別為0.4mol、0.2mol、0.8mol．則反應向正  反應方向進行（填“正”或“逆”）．判斷依據是Qc=$\frac{0．{4}^{2}}{0.2×0.1}$=8，Kc=$\frac{100}{3}$，Qc＜Kc，所以平衡向正反應方向移動．反應達到平衡后，各物質的體積分數與原平衡相比③（填序號）
①A2、B2減小，AB增大  ②A2、B2增大，AB減小  ③均不變  ④無法確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定量的SO3中含有1.806×1023個氧原子，其物質的量為（　�。�
A．0.1molB．0.3molC．1molD．3mol

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