Question

9．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃鹽酸配制250mL 2mol•L^-1的稀鹽 酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙； ⑤量筒；⑥托盤(pán)天平；⑦玻璃棒．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有250mL容量瓶（寫(xiě)出儀器名 稱(chēng)及規(guī)格）；
（2）經(jīng)計(jì)算，配制250mL 2mol•L^-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積
為42.4mL，量取鹽酸時(shí)應(yīng)選用50mL（選填10、50、100）規(guī)格的量筒；
（3）對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于2mol•L^-1，引起誤差的原因可能是AD．
A．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)．

Answer 1

分析 （1）配制250mL 2mol•L^-1的稀鹽酸需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，據(jù)此解答；
（2）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要濃鹽酸的體積；
根據(jù)濃鹽酸的體積選擇量筒的規(guī)格；
（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷對(duì)溶液濃度的影響．

解答 解：（1）配制250mL 2mol•L^-1的稀鹽酸需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故還缺少250mL容量瓶，
故答案為：250mL容量瓶；
（2）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$mol/L=11.8mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，令需要鈉元素的體積為V，則：
250mL×2mol/L=V×11.8mol/L
解得：V=42.4mL
故選擇50mL的量筒，
故答案為：42.4，50；
（3）A．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒，少量HCl沾在燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上，移入容量瓶中HCl的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏小，故A符合；
B．配制需加水定容，容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響，故B不符合；
C．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)，液面在刻度線(xiàn)以下，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，故C不符合；
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線(xiàn)，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水至刻度線(xiàn)，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故D符合；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、過(guò)量計(jì)算等，難度中等，注意過(guò)量計(jì)算的格式，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$理解誤差分析原理．