Question

15．已知A、B、C均為氣體，在體積為10L的恒容密閉容器中進行發(fā)生可逆反應，在0～3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．請回答下列問題：
①反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為0.05mol/（L．min）．
②該反應的化學反應方程式為2A+B?2C
③由圖求3min時A的轉(zhuǎn)化率為40%．

Answer 1

分析 ①化學反應速率是單位時間內(nèi)濃度的變化，據(jù)此可求得反應速率；
②從物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化趨勢判斷反應物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值等于化學計量數(shù)之比書寫化學方程；
③根據(jù)A達到平衡時已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與起始的物質(zhì)的量之比，可求得轉(zhuǎn)化率．

解答 解：①由圖象可以看出，反應開始至2分鐘時，△n（B）=1mol，B的平均反應速率=$\frac{\frac{1mol}{10L}}{2min}$=0.05mol/（L．min），
故答案為：0.05mol/（L．min）；
②由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，所以C為生成物，當反應到達2min時，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化學反應中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學計量數(shù)呈正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反應的化學方程式為：2A+B?2C，
故答案為：2A+B?2C；
③由圖可知：達平衡時，△n（A）=2mol，所以A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2mol}{5mol}$×100%=40%，
故答案為：40%．

點評 本題考查化學實驗及化學平衡圖象問題，題目難度不大，注意把握由圖象判斷化學方程式的方法以及反應現(xiàn)象與結(jié)論的推斷．