Question

7．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，40gSiC中含有Si-C鍵的數(shù)目為N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO₂含有4 N_A個電子
• C． 53.5gNH₄Cl中含有H-Cl鍵的數(shù)目為4N_A
• D． 25℃時，pH=13的1L Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

分析 A．分析結(jié)構(gòu)，1mol SiC中含有Si-C鍵4mol；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n=$\frac{V}{22.4}$，1個氧氣分子中含電子數(shù)16個；
C．氯化銨是氯離子和銨根離子構(gòu)成，不存在Cl-H共價鍵；
D．pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$=0.1mol/L，據(jù)此計算氫氧根離子數(shù)．

解答 解：40gSiC的物質(zhì)的量n=$\frac{40g}{40g/mol}$=1mol，而1mol SiC中含有Si-C鍵4mol即4N_A，故A錯誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n=$\frac{V}{22.4}$=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，1個氧氣分子中含電子數(shù)16個，0.25molO2含電子數(shù)=0.25mol×16×N_A=4N_A，故B正確；
C．氯化銨是氯離子和銨根離子構(gòu)成，不存在Cl-H共價鍵，故C錯誤；
D．水溶液中水電離出氫氧根離子，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$=0.1mol/L，含有的OH^-數(shù)目=0.1mol/L×1L×N_A=0.1N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)，溶液中離子數(shù)的計算、氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．，題目難度不大