【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的氣態(tài)氫化物遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，X是地殼中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z與Y形成的化合物的化學式為YZ。下列說法不正確的是

A.W在元素周期表中的位置是第二周期VA族

B.用電子式表示的形成過程為：

C.同主族中Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強

D.X與Y形成的兩種常見的化合物中，陽離子和陰離子的個數(shù)比均為2:1

【答案】C

【解析】

已知W的氣態(tài)氫化物遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，其溶液顯堿性，則該氫化物是氨氣

，W是氮元素。地殼中含量最多的元素是氧，故X是氧元素。同一周期從左到右，元素的原子半徑依次減小，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，則Y是第三周期的鈉元素，Z也位于第三周期，Z與Y形成的化合物的化學式為YZ，鈉元素的化合價為+1價，則Z元素的化合價是-1價，Z原子最外層電子數(shù)為7，它是氯元素。

A．氮是7號元素，氮原子核外電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為5，它在周期表中位于第二周期VA族，故A正確；

B．鈉是活潑的金屬元素，氯是活潑的非金屬元素，鈉原子與氯原子結(jié)合時，鈉原子失去電子變?yōu)殁c離子，氯原子得到電子變?yōu)槁入x子，兩種離子之間通過離子鍵結(jié)合在一起，，故B正確；

C．氯元素位于ⅦA族，該族元素中非金屬性最強的是氟元素，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以最穩(wěn)定，故C錯誤；

D．鈉與氧兩種元素可形成氧化物和過氧化物兩種化合物，前者由鈉離子與陽離子構(gòu)成，后者由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，兩種物質(zhì)中陽離子與陰離子數(shù)之比都是，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮及其化合物在化工生產(chǎn)和國防工業(yè)中具有廣泛應用。請回答：

(1)利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應機理如圖：

①圖中催化劑為__________________。

②該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是______________。

(2)現(xiàn)向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、Ⅱ、Ⅲ中，均分別充入1molCO和2molH2發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=－90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。當反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)如圖所示，其中只有一個容器中的反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。

①5min 時三個容器中的反應達到化學平衡狀態(tài)的是容器__________（填序號）。

②0-5min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學反應速率v(CH3OH)=_________。（保留兩位有效數(shù)字）。

③當三個容器中的反應均達到平衡狀態(tài)時，平衡常數(shù)最小的是容器_________。（填序號）

(3)在密閉容器中充入10molCO和8 molNO，發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=－762kJ·mo－1，如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系。

①由上圖判斷，溫度T1_____T2（填“低于”或“高于”）。

②壓強為20MPa、溫度為T2下，若反應進行到10 min達到平衡狀態(tài)，在該溫度下，如圖所示A、B、C對應的pA(CO2)、pB(CO2)、pC(CO2)從大到小的順序為_________。

③若在D點對反應容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點中的__________點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烯（）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，可通過乙苯催化脫氫制得：

（g）（g）+H2（g） △H

(1)已知：

化學鍵

C-H

C-C

C=C

H-H

鍵能/kJ/mol

412

348

612

436

計算上述反應的△H＝________ kJ·mol－1。

(2)500℃時，在恒容密閉容器中，充入a mol乙苯，反應達到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強為P；若再充入bmol的乙苯，重新達到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強為2P，則a_______b（填“＞” “＜”或“=”），乙苯的轉(zhuǎn)化率將________（填“增大” “減小”或“不變”）。

(3)工業(yè)上，通常在乙苯（EB）蒸氣中摻混N2（原料氣中乙苯和N2的物質(zhì)的量之比為1︰10，N2不參與反應），控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為0.1Mpa不變的條件下進行反應。在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)）示意圖如下：

①A，B兩點對應的正反應速率較大的是________。

②摻入N2能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實___________________________。

③用平衡分壓代替平衡濃度計算600℃時的平衡常數(shù)Kp=________。（保留兩位有效數(shù)字，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）

④控制反應溫度為600℃的理由是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

B.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

C.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2，溶液變渾濁：2+CO2+H2O=2+CO32-

D.鉛蓄電池充電時陰極反應式：PbSO42e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是（ ）

A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑

B. K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低

C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法

D. K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該反應的推斷合理的是

A.該反應的化學方程式為6A+2D3B+4C

B.0～1s內(nèi)，v(A)=v(B)

C.5s時，v(A)=v(B)=v(C)=v(D)

D.0～5s內(nèi)，B的平均反應速率為0.06mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《自然》雜志曾報道我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空：

（1）l0Be和9Be___（填序號）。

a.是同一種原子 b.具有相同的中子數(shù)

c.具有相同的化學性質(zhì) d.互為同位素

（2）寫出A1(OH)3與NaOH溶液反應的化學方程式：___。

（3）研究表明28A1可以衰變?yōu)?/span>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是__（填序號）。

a.比較Mg(OH)2與A1(OH)3的堿性強弱

b.比較這兩種元素的最高正化合價

c.將打磨過表面積相同的鎂條和鋁片分別和100℃熱水作用，并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種金屬的硬度和熔點

（4）目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。

兩種常見簡單陰離子的核外電子排布與Ar相同，兩者的半徑大小關(guān)系為：___(用化學符號表示)；其中一種離子與鉀同周期相鄰元素的離子所形成的化合物可用作干燥劑，用電子式表示該物質(zhì)的形成過程：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次遞增的前10號元素，X的某種同位素不含中子，Y形成的單質(zhì)在空氣中體積分數(shù)最大，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12，其對應的單質(zhì)及化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.原子半徑：X＜Z＜Y，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＜Z

B.A、C均為10電子分子，A的沸點低于C的沸點

C.同溫同壓時，B與D體積比≤1∶1的尾氣，可以用NaOH溶液完全處理

D.E和F均屬于離子化合物，二者組成中陰、陽離子數(shù)目之比均為1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究反應(aq)+2I(aq)2(aq)+I2(aq)的反應機理及反應進程中的能量變化，在和I的混合溶液中加入Fe3+，過程及圖像如下：

步驟①：2Fe3+(aq)+2I(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)

步驟②：2Fe2+(aq)+(aq)2Fe3+(aq)+2(aq)

下列有關(guān)該反應的說法正確的是______

A．步驟①和②都是吸熱反應

B．Fe3+是該反應的中間產(chǎn)物

C．步驟①比②所需活化能大

D．該反應可設(shè)計成原電池

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