14．下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是（　�。�
A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱
B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過(guò)量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱
C．硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱
D．Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱

分析 A、金屬與水反應(yīng)置換出氫氣的難易程度，能判斷金屬性的強(qiáng)弱；
B、元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
C、非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)；
D、單質(zhì)與氫氣化合越容易，非金屬性越強(qiáng)．

解答 解：A、鈉與冷水比鎂與冷水反應(yīng)劇烈，因此鈉的金屬性強(qiáng)于鎂，故A正確；
B、元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，氨氣和氯化鎂、氯化鋁溶液都反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，不能確定氫氧化鋁、氫氧化鎂堿性強(qiáng)弱，則不能確定兩種金屬的金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
C、CO2通入硅酸鈉溶液，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成硅酸沉淀，可知碳酸的酸性大于硅酸，則非金屬性C大于Si，故C正確；
D、鹵素單質(zhì)與氫氣化合越容易，非金屬性越強(qiáng)，所以能根據(jù)Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較方法，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意有關(guān)規(guī)律的歸納整理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．分散質(zhì)直徑介于1 nm-100 nm之間的分散系稱為膠體
B．Fe（OH）3難溶于水，因此不可能均勻分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色的液體
C．氫氧化鐵膠體粒子在電泳實(shí)驗(yàn)中向陰極移動(dòng)，是因?yàn)闅溲趸F膠體粒子帶負(fù)電
D．膠體粒子是很多分子的集合體，因此都很不穩(wěn)定，容易聚沉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．Na2SO4=2Na++SO4-2B．Ba（OH）2=Ba2++OH2-
C．Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．硫代硫酸鈉俗稱保險(xiǎn)粉，又名“大蘇打”．可用于照相業(yè)作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑，也可用于氰化物、砷、汞、鉛、鉍、碘等中毒的治療，也是一種常用的實(shí)驗(yàn)試劑．
Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某研究小組依據(jù)該反應(yīng)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		實(shí)驗(yàn)溫度
/℃		Na2S2O3H2SO4蒸餾水體積
/mL
體積/mL濃度/mol•L-1體積/mL濃度/mol•L-1
①25100.1100.10
②2550.1100.15
③2550.2100.25
④5050.1100.15
⑤50100.250.25
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是AD
A．實(shí)驗(yàn)①和②探究其他條件不變時(shí)Na2S2O3濃度對(duì)相關(guān)反應(yīng)速率的影響
B．實(shí)驗(yàn)①和③溶液變渾濁的時(shí)間相同
C．其他條件不變時(shí)，探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)③和⑤
D．該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中采用的研究方法是實(shí)驗(yàn)比較法
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來(lái)制備硫代硫酸鈉．反應(yīng)原理為：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S純度要求較高，利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na2S提純．已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精．提純過(guò)程為：將已稱量好的工業(yè)級(jí)Na2S放入圓底燒瓶中，加入一定質(zhì)量的酒精和少量水．按圖1所示裝配所需儀器，向冷凝管通入冷卻水，同時(shí)水浴加熱．待燒瓶中固體不再減少時(shí)，停止加熱．將燒瓶取下，立即趁熱過(guò)濾，再冷卻結(jié)晶，過(guò)濾．將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S•9H2O晶體．

（1）在提純過(guò)程中“趁熱過(guò)濾”操作的目的是防止硫化鈉結(jié)晶析出而損失、去除雜質(zhì)；
（2）用圖2所示裝置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是蒸餾燒瓶，NaOH溶液的作用是吸收SO2等尾氣，防止污染．
（3）保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3•5H2O的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）可通過(guò)氧化還原滴定法測(cè)定，相關(guān)反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．準(zhǔn)確稱取W　g樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑．用0.1000　mol•L?1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．
請(qǐng)回答：
①到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志滴入最后一滴碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色；
②滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖3，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL，產(chǎn)品的純度為$\frac{0.362M}{W}$%（設(shè)Na2S2O3•5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M）．
③若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O3•5H2O的純度的測(cè)量結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2=2H2O
（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有ABC（填序號(hào)，下同）．
A．使用催化劑                       
B適當(dāng)提高氧氣的濃度
C．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度               
D．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度
（2）如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是A．

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化．
化學(xué)鍵H-HO=OH-O
鍵能kJ．mol-1436496463
請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?br />
化學(xué)鍵填“吸收熱量”
或“放出熱量”		能量變化kJ

拆開化學(xué)鍵
2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵
形成化學(xué)鍵4molH-O鍵
總能量變化
（4）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O．其中，氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�??
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，與甲烷性質(zhì)相似，因此苯為飽和烴
B．苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為有三個(gè)雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C．苯的6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子在同一平面內(nèi)
D．將1 mL苯和1 mL水充分混合后靜置，二者互溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．工業(yè)上以石油產(chǎn)品對(duì)二甲苯為原料合成“柯達(dá)爾”的方案如下

已知：RCH（OH）2 自動(dòng)失水→RCHO+H2O．回答以下問(wèn)題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B；D；E
（2）寫出化學(xué)方程式：
B→C，反應(yīng)類型氧化反應(yīng)
E→F，反應(yīng)類型取代反應(yīng)
D+F→柯達(dá)爾+$\stackrel{一定條件下}{→}$+（2n-1）H2O，反應(yīng)類型縮聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．酒石酸（tartaric acid），即，2，3-二羥基丁二酸，是一種羧酸﹐存在于多種植物中﹐也是葡萄酒中主要的有機(jī)酸之一．作為食品中添加的抗氧化劑﹐可以使食物具有酸味．酒石酸最大的用途是飲料添加劑．也是藥物工業(yè)原料，以烴A為原料合成酒石酸的流程如下：

已知：①
②D的分子組成是C4H8O2Cl2，核磁共振氫譜顯示其有三個(gè)峰．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCH=CH2，分子中最多有10個(gè)原子共面；
（2）B中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、氯原子，B存在順?lè)串悩?gòu)，它的順式結(jié)構(gòu)為；
（3）A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，
C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，
D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，
（4）寫出D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式是2HOCH2CHClCHClCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2OHCCHClCHClCHO+2H2O，
（5）C的同分異構(gòu)體有多種，任寫出其中結(jié)構(gòu)CH3-CH2-CH2-COOH（或（CH3-）2CH-COOH、CH3-CH2-COOCH3、CH3-COOCH2-CH3、HCOOCH2-CH2-CH3、HCOO-CH（-CH3）2、CH3-CH2-O-CH2-CHO、CH3-O-CH2-CH2-CHO、HO-CH2-CH2-CH2-CHO、（CH3-）2COH-CHO、HO-CH2-CH（-CH3）-CHO、CH3-CH2-COCH2OH、HOCH2-C-COCH3、CH3-CHOH-COCH3）；
（6）欲得到較純凈的酒石酸，需將G從其溶液中分離提純，查閱相關(guān)資料得知G的溶解度受溫度影響較大，則分離提純G的方法是重結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．請(qǐng)寫出發(fā)生下列反應(yīng)的離子方程式
用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O
向足量澄清石灰水中通入二氧化碳Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
硫酸鈉溶液中加入濃的氯化鈣溶液SO42-+Ca2+═CaSO4↓
向Ba（HCO3）2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液．2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O．

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