17．下列粒子：①Fe2+；②Na；③SO2；④H+；⑤Cl-；⑥S；⑦Cu2+（用序號(hào)回答）只有氧化性的是④⑦；只有還原性的是②⑤；既有氧化性又有還原性的是①③⑥．

分析 只有氧化性的物質(zhì)元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，只有還原性的物質(zhì)元素處于最低價(jià)態(tài)，當(dāng)元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既具有氧化性又具有還原性，以此解答該題．

解答 解：H+、Cu2+中元素化合價(jià)均處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性，
Cl-、Na中元素的化合價(jià)均處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性，
Fe2+、SO2、S中元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，
故答案為：④⑦；②⑤；①③⑥．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，注意元素的化合價(jià)與物質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)系，把握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．乙烯是重要的化工基礎(chǔ)原料．用乙烯合成光學(xué)樹脂CR-39單體的過程如下：

已知：i．CR-39單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：

ii．酯與醇有如下反應(yīng)：
RCOOR′+R″OH$→_{△}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
（1）乙烯轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）在D、E的分子中，都只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子．
①D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
②E為五元環(huán)狀化合物，E與CH3OH反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）G與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）F的一種同分異構(gòu)體K，其分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比是3：1：1：1，且能與NaHCO3反應(yīng)．
①K能發(fā)生消去反應(yīng)，生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
②K在一定條件下合成高分子化合物的化學(xué)方程式是．
（5）下列有關(guān)C的敘述正確的是（填寫序號(hào)）acd．
a．能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)b．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
c．1mol C最多能與2mol Na反應(yīng)d．C的同分異構(gòu)體不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn) 操 作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向某溶液中加入幾滴氯水后再滴入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含F(xiàn)e2+
B將吸有NaOH溶液的長(zhǎng)膠頭滴管伸入盛有FeSO4溶液的試管底部并緩慢擠出堿液防止加堿過程中帶入空氣，制備并較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色絮狀的Fe（OH）2沉淀
C蒸餾實(shí)驗(yàn)操作時(shí)將溫度計(jì)插入液面以下但不能觸碰到燒瓶?jī)?nèi)壁準(zhǔn)確測(cè)定餾分的溫度，以便于液體混合物分離
DFe（OH）3膠體的電泳實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色加深而陽極附近顏色變淺說明Fe（OH）3膠體帶正電荷
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．木質(zhì)素是制漿造紙工業(yè)的副產(chǎn)物，具有優(yōu)良的物理化學(xué)特點(diǎn)，木質(zhì)素的一種單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．該物質(zhì)的分子式是C10H15O3，屬于芳香族化合物
B．1mol該物質(zhì)最多能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C．1mol該物質(zhì)只能與1molBr2反應(yīng)
D．該物質(zhì)可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．下列物質(zhì)中：（1）能導(dǎo)電的是ABGI；（2）屬于電解質(zhì)的是CDH；（3）能導(dǎo)電的是ABGI；（4）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是CH；（5）屬于弱電解質(zhì)的是D．
A．NaOH溶液                  B．Cu              C．液態(tài) HCl           D．液態(tài) CH3COOH　     E．蔗糖溶液          F．液氨        G．氨水H． 無水膽礬                               I．石墨　      J．無水乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將二氧化硫通入氯水中，所得溶液的pH比原來氯水溶液的pH（　�。�
A．大B．小
C．相同D．可能變大也可能變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行Na2SO3 的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究．如圖所示，a、b、c三個(gè)凹槽中滴有Na2SO3 溶液，再分別滴加如圖所示的試劑：
（1）a中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溴水褪色，該現(xiàn)象可證明Na2SO3具有還原性． 
（2）b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O．
（3）應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋c中現(xiàn)象（用化學(xué)用語及簡(jiǎn)單文字表述）在Na2SO3溶液中，SO32-水解顯堿性：SO32-+H2OHSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液變紅，在該溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-=BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）減小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）減小，紅色褪去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知在相同狀況下，要使同一化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學(xué)鍵放出的能量．下列說法正確的是（　　）
A．電解熔融的Al2O3可以制得金屬鋁和氧氣，該反應(yīng)是一個(gè)放出能量的反應(yīng)
B．水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時(shí)放出能量
C．相同狀況下，反應(yīng)2CO+O2═2CO2是一個(gè)放熱反應(yīng)，則反應(yīng)2CO2═2CO+O2是一個(gè)吸熱反應(yīng)
D．氯化氫分解成氫氣和氯氣時(shí)需要吸收能量，實(shí)驗(yàn)氯化氫的總能量高于氫氣和氯氣的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．過碳酸鈉（化學(xué)式：Na2CO3．xH2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑．某化學(xué)興趣小組制備過碳酸鈉，并分析其組成的實(shí)施方案如下：
Ⅰ．制備過碳酸鈉

已知：
i．主反應(yīng)Na2CO3（aq）+xH2O2（aq）?Na2CO3•xH2O2（s）△H＜0
   副反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑
ii.50℃時(shí)，Na2CO3．xH2O2開始分解
請(qǐng)回答下列問題

（1）如圖1恒壓滴液漏斗支管的作用是平衡燒瓶和漏斗里的壓強(qiáng)，便于漏斗里的液體流下．
（2）為保證實(shí)驗(yàn)的成功，步驟①溫度不能過高，試分析原因溫度過高時(shí)過碳酸鈉分解會(huì)導(dǎo)致過碳酸鈉產(chǎn)率過低．
（3）步驟③中選用無水乙醇而不是蒸餾水洗滌產(chǎn)品，原因是減小過碳酸鈉的損耗，利于干燥．
Ⅱ測(cè)定是碳酸鈉組成
取mg產(chǎn)品Na2CO3•xH2O2，設(shè)計(jì)如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定x的數(shù)值
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，如何操作K1，K2？
（5）裝置B中的試劑是濃硫酸．
（6）實(shí)驗(yàn)前后稱量裝置C的質(zhì)量，其質(zhì)量差為△mg，則x=$\frac{44m-106△m}{34△m}$（用含m和△m式子表示）
（7）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值小于理論值，試分析原因丙提出改進(jìn)方案．原因：通進(jìn)裝置中的空氣未除二氧化碳，方案：通進(jìn)裝置的空氣先經(jīng)過裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶．

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