Question

2．在白色點滴板上進(jìn)行Na₂SO₃ 的性質(zhì)實驗探究．如圖所示，a、b、c三個凹槽中滴有Na₂SO₃ 溶液，再分別滴加如圖所示的試劑：
（1）a中實驗現(xiàn)象是溴水褪色，該現(xiàn)象可證明Na₂SO₃具有還原性． 
（2）b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O．
（3）應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋c中現(xiàn)象（用化學(xué)用語及簡單文字表述）在Na₂SO₃溶液中，SO₃^2-水解顯堿性：SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-，所以滴入酚酞后溶液變紅，在該溶液中加入BaCl₂后，Ba²⁺+SO₃^2-=BaSO₃↓（白色），由于c（SO₃^2-）減小，SO₃^2-水解平衡左移，c（OH^-）減小，紅色褪去．

Answer 1

分析 （1）實驗探究題，通過觀察實驗現(xiàn)象進(jìn)行答題，溴水顯棕紅色，具有氧化性，Na₂SO₃ 硫元素+4價，表現(xiàn)出一定的還原性，溴水與亞硫酸鈉可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（2）在酸性環(huán)境下Na₂S與Na₂SO₃反應(yīng)，因+4價的S和-2價的S可以發(fā)生化合價規(guī)中反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價規(guī)中定律的進(jìn)行作答；
（3）亞硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子在溶液中存在水解，水解后溶液顯堿性，酚酞遇堿變色，再加入氯化鋇溶液，鋇離子與亞硫酸根離子生成亞硫酸鋇沉淀，使亞硫酸根的水解逆向進(jìn)行，氫氧根離子濃度減小，進(jìn)行作答．

解答 解：（1）a中滴加溴水，觀察到溴水為棕紅色，再滴加亞硫酸鈉，溴水褪色，反應(yīng)離子方程式為：SO₃^2-+Br₂+H₂O=2Br^-+SO₄^2-+2H⁺，亞硫酸根中S化合價升高，被氧化，表現(xiàn)還原性，
 故答案：溴水褪色；還原；
（2）酸性條件下，+4價的S和-2價的S反應(yīng)，生成0價的S，故有淡黃色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，
故答案為：SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；
（3）酚酞作為酸堿指示劑，遇堿變紅，在Na₂SO₃溶液中，SO₃^2-水解顯堿性：SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-，所以滴入酚酞后溶液變紅；在該溶液中加入BaCl₂后，Ba²⁺+SO₃^2-=BaSO₃↓（白色），由于c（SO₃^2-）減小，SO₃^2-水解平衡左移，c（OH^-）減小，紅色褪去，
故答案為：在Na₂SO₃溶液中，SO₃^2-水解顯堿性：SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-，所以滴入酚酞后溶液變紅，在該溶液中加入BaCl₂后，Ba²⁺+SO₃^2-=BaSO₃↓（白色），由于c（SO₃^2-）減小，SO₃^2-水解平衡左移，c（OH^-）減小，紅色褪去．

點評 本題為實驗探究題，考查常見的氧化還原反應(yīng)，鹽的水解，影響水解的因素．難度中等．