【題目】已知H2CO3的電離常數(shù)：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，HClO的電離常數(shù)：2.95×10－8。反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO達到平衡后，要使c(HClO)增大可加入(　　)

A.NaOHB.HClC.CaCO3(固體)D.H2O

【答案】C

【解析】

A.燒堿會和次氯酸反應，因此反而會導致次氯酸濃度降低，A項錯誤；

B.加入鹽酸相當于增大生成物濃度，平衡逆向移動，次氯酸濃度降低，B項錯誤；

C.加入碳酸鈣固體，根據(jù)電離常數(shù)可以發(fā)現(xiàn)酸性有：，鹽酸被消耗，相當于降低了生成物濃度，平衡正向移動，則次氯酸濃度增大，C項正確；

D.無論平衡如何移動，加水必定會稀釋，導致次氯酸濃度降低，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前環(huán)境問題已有多種解決方案，垃圾是放錯地方的財富，上海實行垃圾分類的措施獲得一致好評，某科研小組利用惰性電極和離子交換膜對廚房垃圾發(fā)酵液進行直流電滲析法處理可得到乳酸(HA)，其原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子，A—表示乳酸根離子)。下列說法正確的是( )

A.電子從電源a極流到c極，從d極流入電源b極

B.離子交換膜B為陽離子交換膜

C.通電后，左室的pH會上升

D.c電極發(fā)生的反應為：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過實驗得出的結論正確的是

A.某固體試樣溶于水，向其中滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，說明原固體中無

B.某固體試樣溶于稀鹽酸，先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后顯紅色，說明原固體中含有

C.某固體試樣溶于水得無色溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量，振蕩后靜置，下層出現(xiàn)橙紅色，說明原固體中含有

D.某固體試樣溶于稀鹽酸，取少量溶液進行焰色反應為黃色，說明原固體為鈉鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某石油化工產(chǎn)品X的轉化關系如圖，下列判斷不正確的是（ ）

A. X可以發(fā)生加聚反應B. Y能與鈉反應產(chǎn)生氫氣

C. Z與CH3OCH3互為同分異構體D. W的結構簡式為CH3COOC2H5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，關于a g亞硫酸鈉晶體(Na2SO37H2O)的說法中正確的是

A.含Na+數(shù)目為NAB.含氧原子數(shù)目為NA

C.完全氧化SO32-時轉移電子數(shù)目為NAD.含結晶水分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有K＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、Cl－、NO3－中的幾種，將此溶液分成兩等份，進行如下實驗：

①在一份溶液中加入足量NaOH，加熱，可收集到標準狀態(tài)下的氣體1.12 L；

②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾得到沉淀2.33 g；

③在②的濾液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7 g沉淀產(chǎn)生。

有關該溶液中離子種類（不考慮H＋和OH－）的判斷正確的是

A.溶液中至少有2種陽離子B.只能確定溶液中NH4＋、SO42－是否存在

C.溶液中最多有4種陰離子D.溶液中不可能同時存在K＋和NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。

(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現(xiàn)象和結論略）。

①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P問題：

①定性如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

②定量如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應速率明顯加快。對此展開討論：

①某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是______熱反應，導致_______________；

②從影響化學反應速率的因素看，你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實驗方案是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.硝酸鉀用途廣泛，工業(yè)上一般用復分解反應制取硝酸鉀（相關物質(zhì)的溶解度曲線見表）。以硝酸鈉和氯化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如下：

完成下列填空：

(1)為了加速固體溶解，可采取的措施有__________(至少寫兩種)；實驗室進行蒸發(fā)結晶操作時，為了防止液滴飛濺，進行的操作是_____________。

(2)過濾I所得濾液中含有的離子是________；過濾I所得濾液在進行冷卻結晶前應補充少量水，目的是______________。

(3)檢驗產(chǎn)品KNO3中雜質(zhì)的方法是________________。

II.實驗室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸銨為原料制取硝酸鉀的過程如下：

取40 g NH4NO3和37.25 g KCl固體加入100 g水中，加熱至90℃，固體溶解, 用冰水浴冷卻至5℃以下，過濾(a)。在濾液中再加入NH4NO3，加熱蒸發(fā)，當體積減小到約原來的時，保持70℃過濾(b)，濾液可循環(huán)使用。完成下列填空：

(4)過濾(a)得到的固體物質(zhì)主要是__________；在濾液中再加入NH4NO3的目的是________________________。

(5)為檢測硝酸鉀樣品中銨鹽含量，稱取1.564 g樣品，加入足量的NaOH濃溶液，充分加熱，生成的氣體用20.00 mL 0.102 mol/L H2SO4溶液全部吸收，滴定過量的H2SO4用去0.089 mol/L標準NaOH溶液16.55 mL。滴定過程中使用的指示劑是________；樣品中含銨鹽(以氯化銨計)的質(zhì)量分數(shù)是___________(保留3位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以烯烴為原料可以合成多種高聚物的合成路線如下：

已知：烯烴和X2在一定條件下能發(fā)生取代，且能發(fā)生雙烯合成如。

請回答下列問題：

(1)X中含有的官能團為_____________________________________；

(2)Y→Z的化學方程式為_____________________________；

(3)高聚物E的結構簡式為____________________________；甲是A的一種同分異構體，其能實現(xiàn)轉化：，甲的名稱為________；

(4)由可以合成。按合成路線的順序，涉及反應的反應類型有：______________。

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